题型突破1热重曲线的分析及其应用;(2023·辽宁卷)我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，此时分解生成的氧化物有SO2、__________和________(填化学式)。

;【解析】由题图可知，起始时有2.5mgCuSO4·5H2O，其物质的量是0.01mmol，所含结晶水的质量为0.9mg，因此固体质量剩余1.6mg时所得固体为CuSO4；加热过程中Cu元素的质量不变，因此固体质量剩余0.8mg时所得固体是CuO；结合题图DSC曲线有两个吸热峰可知，700℃发生的反应为CuSO4―→CuO＋SO3、SO3―→SO2＋O2，即生成的氧化物除SO2外，还有CuO、SO3。;2．实例分析

CaC2O4·H2O在氮气氛围中的热重曲线示意图：;1．(2025·哈尔滨质检)碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量为115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如下图所示。

?

527．4℃时，MnCO3生成相应固体物质的化学方程式为

______________________________________________。;2．碱式碳酸锌[化学式为2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O]加热升温过程中固体的质量变化如下图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有________和_________(填化学式)。;解析：碱式碳酸锌加热升温至350℃时，剩余固体中已不含碳元素，即C全部以CO2的形式逸出，2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O的摩尔质量为

583g·mol－1，设1mol碱式碳酸锌加热到350℃时，固体质量变为423g，固体减少了583g－423g＝160g，160＝2×44＋18x，解得x＝4，说明分解产生了4molH2O，即2mol结晶水和2molZn(OH)2分解出4molH2O，还有1molZn(OH)2未分解，剩余固体中含有ZnO和Zn(OH)2。;3．(2025·八省联考内蒙古测试)对产品[化学式为Cu(NH3)4SO4·xH2O]进行热重分析，结果如下图所示。200℃时结晶水已全部失去，400℃时产物为CuSO4，则x＝________；250～400℃阶段反应的化学方程式为_____________________________________。

;Sc2(C2O4)3·H2O