第5讲课后检测能力达标;1．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如下图所示的装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题：;(2)装置B中的试剂为_________________，装置E的作用为________。;(3)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________。要从装置D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到________________________________现象时停止通入SO2。;(4)装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是_________________________________________________________________。;(5)乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计了下图装置制备硫酸锰：

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简述该装置的优点：_______________________________________________

(填写两点)。;2．磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。;回答下列问题：

(1)装置甲可以用于实验室制SO2，下列试剂组合合适的是________(填字母)。

A．18.4mol·L－1的硫酸和Cu

B．10mol·L－1的硝酸和Na2SO3固体

C．70%的硫酸和Na2SO3固体

装置庚中发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________。;(2)导管a的作用是_________________________________________。

仪器b盛放的试剂为______________。装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。

解析：导管a可调节分液漏斗内外压强相等，所以其作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下；仪器b的作用是吸收SO2和Cl2，同时防止空气中的水蒸气进入，所以盛放的试剂为碱石灰；装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂能同时干燥SO2和Cl2，应为浓硫酸。;(3)控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是

____________________________________________________________________________________，

实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是___________________________。

解析：可通过观察装置乙、丁中气泡的生成速率来控制装置甲、庚中分液漏斗中液体的滴加速率；实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时生成的Cl2进入装置???中，装置戊的作用是平衡压强，贮存少量氯气。;(4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得磺酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________________________________。;(5)若反应中消耗氯气的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到3.3g纯净的磺酰氯，则磺酰氯的产率为______________(保留三位有效数字)。;3．(2023·辽宁卷)2-噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

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Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。;Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。;回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中液体A可以选择________。

a．乙醇b．水c．甲苯d．液氨

解析：该实验条件下，乙醇、水、液氨均会与Na反应，而步骤Ⅰ的目的是熔化钠，故液体A应选甲苯。;(2)噻吩沸点低于吡咯()的原因是

_________________________________________________________________。

解析：吡咯分子中含有—NH—，分子