第4讲铁及其化合物的相互转化;1.认识铁盐、亚铁盐的性质，掌握Fe2＋和Fe3＋的检验方法。

2．能依据“价—类”二维图理解铁及其化合物的相互转化。;考点一;考点一铁盐、亚铁盐的性质Fe2＋、Fe3＋的检验;(2)易水解

Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制保存硫酸亚铁溶液时常加少量____________抑制Fe2＋的水解，加少量____________防止Fe2＋被氧化。

2．铁盐的性质及应用

(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈________色，Fe3＋处于铁元素的高价态，与Fe、Cu、HI、H2S等反应均表现________性。

;(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因此Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。此性质有许多应用，例如：

①实验室可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为_________________________________________。

②工业上常用调节pH的方法除去溶液中的Fe3＋。

③实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，再稀释至所需浓度。;(3)其他常见铁盐

①绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。

②铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水；常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。

③赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水；常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。

④高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。;3．Fe2＋、Fe3＋的检验

(1)Fe2＋的检验;(2)Fe3＋的检验(填实验现象);Fe3＋;×;(5)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2()

(6)用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()

(7)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红();1．(2025·菏泽月考)下列有关Fe3＋、Fe2＋的性质及应用的说法不正确的是()

A．Fe2(SO4)3水解生成Fe(OH)3胶体，可用作自来水的杀菌消毒剂

B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉，可制得硫酸亚铁溶液

C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中Fe3＋与I－不能大量共存

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果;解析：Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，但不可用于杀菌消毒，A错误；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，B正确；Fe3＋将I－氧化成I2，发生氧化还原反应而不能大量共存，C正确；维生素C具有还原性，能防止硫酸亚铁片中的Fe2＋被氧化，D正确。;2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入铁粉与铜粉的混合物。

(1)若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离子有__________________，可能存在的金属阳离子有__________。

(2)若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有_________，一定不存在的金属阳离子有______________。

(3)若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有________，可能存在的金属阳离子有________，一定不存在的金属阳离子有________。;3．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。(1)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_________________________________。

(2)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨，该组同学向2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________________________________。;(3)丙组同学取10mL0.1mol·L－1KI溶液，加入6mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合。分别取2mL该混合溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子