第4讲课后检测能力达标;√;解析：A项，“黄矾”是炼“皂矾”时得到的，“皂矾”的主要成分FeSO4·7H2O有较强的还原性，易被氧化，得到“黄矾”，因此“黄矾”的主要成分中含有Fe3＋，A正确；B项，人体缺少亚铁离子，会造成贫血，而“黄矾”中的Fe元素化合价是＋3价，不能作为补铁剂，B错误；C项，“染家用之”即染坊经常用它，所以“黄矾”可以应用于印染工业，C正确；D项，依题意，“金色淡者涂炙，立成紫赤也”，“紫赤”是红棕色的Fe2O3，D正确。;√;解析：加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，FeCl3水解程度越小，故A错误；溶液颜色变浅，说明c(Fe3＋)变小，故B正确；Fe3＋具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液颜色变成浅绿色，故C正确；将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度，Fe3＋的水解平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，故D正确。;√;解析：根据转化关系可确定A为变价金属Fe，反应①通入氯气能实现，B为FeCl3，C为FeCl2，A项正确；反应③中铁元素化合价由＋2价升高到＋3价，需要加入具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，C项不正确；Fe3＋能将I－氧化成I2，自身被还原成Fe2＋，D项正确。;√;√;√;解析：高温下，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，残留固体为Fe3O4或Fe3O4和Fe的混合物。加入足量的稀硫酸，Fe3O4和硫酸反应：Fe3O4＋4H2SO4===FeSO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O，若有铁剩余，由于氧化性：Fe3＋＞H＋，所以还会依次发生反应：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。若X中含有铁且铁全部和Fe2(SO4)3反应，则没有气泡产生，故A错误；若向Y中滴入KSCN溶液显红色，说明Y中含有Fe3＋，X中可能无铁，也可能X中铁不足以将Fe2(SO4)3全部转化为FeSO4，故B错误；不论X是Fe3O4，还是Fe3O4和Fe的混合物，和硫酸反应后都有Fe2＋生成，所以Y一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；若硫酸过量，向Y中滴入NaOH溶液，硫酸消耗了NaOH，则没有沉淀产生，故D错误。;√;解析：NaClO是强碱弱酸盐，水解显碱性，Fe3＋在碱性条件下会产生红褐色沉淀，故A正确；NaClO有强氧化性，KSCN中的SCN－???直接被氧化为硫酸根离子，故B错误；气体进入多孔陶瓷后再扩散到溶液中，可增大气体与溶液的接触面积，有利于气体被充分吸收，故C正确；氯水过量时，红色会褪去，滴入NaClO溶液至过量过程中，圆底烧瓶中红色变浅，以上都说明SCN－会被氧化剂氧化，SCN－中S的化合价为－2价，C的化合价为＋4价，N的化合价为－3价，S被氧化成硫酸根离子，最终收集到氮气，故S、N元素被氧化，故D正确。;√;解析：1.12g铁的物质的量为1.12g÷56g/mol＝0.02mol，25mL2mol/L氯化铁溶液中Fe3＋的物质的量为0.025L×2mol/L＝0.05mol，发生的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，根据比例关系可得，0.02mol铁完全反应，消耗

0.04molFe3＋，生成0.06molFe2＋，剩余0.01molFe3＋。;√;√;解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，故通过过滤(操作Ⅰ)得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3晶体，故试剂b是稀盐酸，铜不与稀盐酸反应，铁与稀盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤(操作Ⅱ)可得到金属铜，滤液Z为FeCl2溶液；将两次过滤得到的FeCl2溶液混合并通入氯气，发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，将FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，然后通过操作Ⅲ(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤)便可得到氯化铁晶体。蒸发浓缩与过滤所使用的仪器不同，故B错误；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故不可用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否含有Fe2＋，故D错误。;11．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A．X中一定含有KI，可能含有CuCl2

B．X中含有漂白粉和FeSO4

C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3

D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2;解析：固体X溶于水后，得到无色碱性溶液Z，说明X中一定含有