第4讲氧化还原反应的基本概念和规律;1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
2．了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。;考点一;1．氧化还原反应及其概念之间的关系
(1)本质和特征;(2)概念之间的关系;(3)与四种基本反应类型间的关系;2．电子转移的表示方法
(1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失”;(2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数”;3．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。;(2)常见的还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。;(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性。;(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂()
(3)金属单质在化学反应中只能作为还原剂失去电子()
(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被还原()
(6)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应()
(7)置换反应、化合反应都是氧化还原反应();;
;2．化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的有____________(填序号)。
①谷物发酵酿造食醋
②小苏打用作食品膨松剂
③大气中NO2参与酸雨形成
④用石灰乳脱除烟气中的SO2
⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水
⑥绿化造林助力实现碳中和目标
⑦用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)
⑧用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
⑨牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
⑩可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染;二、分析氧化还原反应——厘清“概念关系”是准绳
3.实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。
(1)上述反应中，氧化剂是________，还原产物是________。
(2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是__________性和________性。;(3)??双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：
_________________________________________________________________。
(4)生成1molCl2时转移电子数目为__________________________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。;4．已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋4H2O===Na[B(OH)4]＋4H2↑。回答下列问题：
(1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：
____________________________________，氧化剂是____________，还原剂是______________。
(2)若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为________。;考点二;氧化性：氧化剂________氧化产物
还原性：还原剂________还原产物
口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。;;(2)氧化性、还原性强弱的比较规律;(3)先后规律及应用
①同时含有几种氧化剂(或还原剂)，发生氧化还原反应时，氧化性(或还原性)强的优先反应，即“强者优先”，如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：________＞__________，所以________先与Cl2反应。;2．价态规律
(1)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。
如不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应：;(2)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
(3)应用
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。
②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。;(1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强()
(2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性(