第4讲课后检测能力达标;√;解析：根据结构简式可知，奥克托今的分子式为C4H8N8O8，根据元素守恒可知，HMX发生自爆时的化学方程式为C4H8N8O8===4CO↑＋4N2↑＋4H2O，故产生的N2和CO的分子数之比为1∶1。;√;√;√;√;√;√;√;√;√;11．(2025·聊城一中模拟)将铁、氧化铁、氧化铜组成的mg混合物粉末放入盛有100mL5.00mol·L－1盐酸的烧杯中，充分反应后产生2.24LH2(标准状况)，残留固体2.56g，过滤，滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到500mL，测得其中c(H＋)为0.200mol·L－1。下列说法正确的是()

A．m＝15.36

B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.32mol

C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2molFeCl2

D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶;A.根据分析可知，混合物的质量m＝0.16mol×56g·mol－1＋0.02mol×

160g·mol－1＋0.04mol×80g·mol－1＝15.36g，A正确；B.根据原混合物各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol＋0.04mol＋0.02mol)×2＝0.32mol，B正确；C.由于氯化亚铁易水解、易氧化，将反应后的溶液直接蒸干后得到氢氧化铁，C错误；D.过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，不需要锥形瓶，D错误。;12．镁与不同浓度的硝酸溶液反应可得到NO2、NO、N2O、NH4NO3、H2等还原产物(每种情况只考虑生成一种还原产物)。下列说法错误的是()

A．24g镁与足量某浓度的硝酸溶液充分反应生成NH4NO3时消耗2molHNO3

B．消耗等量的镁生成的还原产物的物质的量最多的是NO2

C．生成氢气时所用硝酸浓度应小于生成其他产物时所用硝酸浓度

D．生成等物质的量的NO和N2O消耗镁的物质的量之比为3∶4;三、非选择题

13．CuSO4·5H2O在不同温度下失水和分解，随着温度升高分别生成CuSO4→CuO→Cu2O→Cu，现称取5.000gCuSO4·5H2O在敞口容器加热一定时间后，得到1.520g固体，测得生成的SO2的体积为0.224L(已折算为标准状况)，求：

(1)固体的成分和物质的量之比为________________________。

;解析：5.000gCuSO4·5H2O的物质的量为0.02mol，若全部生成氧化铜，则质量为1.600g，若全部生成氧化亚铜，则质量为1.440g，而在题给条件下得到1.520g固体，说明固体的成分是氧化铜和氧化亚铜???混合物，设氧化铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，有x＋2y＝0.02，80x＋144y＝1.520，解得x＝0.01，y＝0.005，二者的物质的量之比n(CuO)∶n(Cu2O)＝2∶1。;(2)标准状况下生成O2的体积为________。;14．(2025·潍坊统考)测定亚硝酰硫酸(NOSO4H)的纯度：

步骤①：准确称取14.00g产品，在特定条件下配制成250mL溶液。

步骤②：取25.00mL步骤①中溶液于250mL锥形瓶中，加入60.00mL未知浓度KMnO4溶液(过量)和10.00mL25%H2SO4溶液，摇匀，发生反应2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。;步骤③：向步骤②反应后溶液中加入0.2500mol/LNa2C2O4标准溶液进行滴定，消耗20.00mLNa2C2O4溶液。

步骤④：把步骤②中亚硝酰硫酸溶液换为蒸馏水(空白实验)，重复上述步骤，消耗Na2C2O4标准溶液的体积为60.00mL。

亚硝酰硫酸的纯度为________(精确到0.1%)。;15．(2025·太原模拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：;(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是过量的？________，理由是__________________________________________________________。

解析：对比甲、乙数据，乙中加765mg合金时生成的氢气比甲中多，说明甲中盐酸过量，对比乙、丙数据，加1020mg合金时生成氢气的体积不变，说明加入765mg合金时盐酸已完全反应。

;(2)盐酸中溶质的物质的量浓度为______________。

;(3)合金中Mg的物质的量为____________，Mg、Al的物质的量之比为________。