第4讲课后检测能力达标;√;解析：A.Na2CO3受热不分解，即该装置不能用于制备CO2；B.乙醇和乙酸互溶，图示为分液装置，不能用于分离乙醇和乙酸；C.SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，可证明SO2具有漂白性；D.量气管和水准管中液面高度相同时，O2排开的水的体积与O2的体积相等，即图示装置可用于测量O2体积。;√;√;解析：氯化铵受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得NH3，故A错误；稀硫酸应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；由题图可知，锌铜原电池中，锌电极为负极，铜电极为正极，电子由Zn电极通过导线流向Cu电极，故D错误。;√;解析：NH3能与硫酸反应，不能防倒吸，故B不能达到实验目的；装置③中浓硫酸与铜反应后的溶液中含有浓硫酸，由于水遇浓硫酸会放出大量的热，水的密度比硫酸的小，因此要检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，应将反应后的混合物注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故C不能达到实验目的；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2需加热，装置④缺少加热装置，无法生成Cl2，不能比较MnO2、Cl2、S的氧化性强弱，故D不能达到实验目的。;√;解析：A.装置甲为一个敞口体系，热量损失严重，且H2SO4溶液应一次性全部倒入NaOH溶液中，不能用胶头滴管滴加，不能用该装置测定中和反应反应热，A不能达到实验目的；B.装置乙中Al、Ag2S和食盐水能够组成原电池，负极反应为Al－3e－===Al3＋，正极反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，故可洗涤变暗银锭(表面附着Ag2S)，B能达到实验目的；C.SO2也能使澄清石灰水变浑浊，装置丙不能用于检验SO2中混有少量CO2，C不能达到实验目的；D.花生油与水不互溶，分离花生油和水用分液法，D不能达到实验目的。;√;解析：从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶于四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，达到滴定终点时生成CH3COONa，溶液呈碱性，应用酚酞作为指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。;√;√;解析：根据题图可知，装置A没有加热装置，故烧瓶内的试剂可以为KMnO4，而不能用MnO2，A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据题图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理可知，苯的密度比水的小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，D正确。;9．(2025·南京统考)下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是();;解析：0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和等浓度的CaCl2溶液混合，生成碳酸钙、二氧化碳、水和氯化钠，沉淀为碳酸钙，A不正确；酚酞在酸性或中性溶液中呈无色，遇碱性溶液显红色，故原无色溶液可能呈酸性，B正确；挥发的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生反应而使其褪色，干扰了乙烯的检验，C不正确；钡离子和碳酸根离子结合生成BaCO3沉淀，使得碳酸根离子浓度减小，溶液碱性变弱，导致溶液红色褪去，D不正确。

;√;解析：Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成的双液原电池中，Zn为负极，Cu为正极，故A错误；乙醛被银氨溶液氧化，说明乙醛具有还原性，故B错误；苯酚与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液由浑浊变澄清，说明苯酚的酸性比碳酸氢根离子的强，故C错误；硝酸具有强氧化性，可将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，故D正确。;11．由下列实验操作及现象得出的结论正确的是();二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

12．下列实验能达到实验目的的是()

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?

A．用甲装置制作简单的燃料电池

B．用乙装置证明苯环使羟基活化

C．用丙装置制备并收集NO2

D．用丁装置检验溴乙烷的水解产物Br－;解析：A.甲装置中先闭合K1、打开K2，构成电解池，左侧石墨电极为阳极，溶液中的水放电生成氧气和氢离子，右侧石墨电极为阴极，溶液中的水放电生成氢气和氢氧化钠；再闭合K2，打开K1，构成原电池，右侧石墨电极为负极，氢气失电子，左侧石墨电极为正极，氧气得电子，能达到实验目的；B.苯与溴水不反应，溴水和苯酚反应生成2，4，6-三溴苯酚，说明羟基使苯环活化，不能达到实验目的；