第4讲硫酸硫及其化合物的相互转化;;考点一;1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。

(3)浓硫酸的稀释方法：。;2.稀硫酸的通性;3.浓硫酸的特性;4.硫酸的工业制法;×;一、硫酸的性质

1.下列关于硫酸的实验或用途中主要体现了硫酸的哪些性质？

(1)用浓硫酸干燥CO、SO2、Cl2等气体：。

(2)用铝或铁质容器贮存或运输浓硫酸：。

(3)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：。;2.用如图所示的装置进行下列实验，将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实验结论相符的是();√;解析：将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸稀释放出大量的热，促进了氯化氢的挥发，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，体现的是浓硫酸的吸水性，该过程中有新物质生成，为化学变化，C项错误。;√;4.(2025·郑州模拟)现有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量该溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是()

A．此次实验确定Na2SO3已部分被氧化

B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后得到的白色沉淀一定是BaSO4

C．实验中加入足量稀硝酸后得到的白色沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物

D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化;解析：若Na2SO3部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀中一定有亚硫酸钡和硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡，所以此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。;考点二;1.常见的硫酸盐;2.通过“价—类”二维图认识硫及其化合物的关系;3.以化合价为线索厘清硫及其化合物的转化规律

(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的。;(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的。

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示：;一、硫酸盐

1.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、胆矾(CuSO4·5H2O)、绿矾(FeSO4·7H2O)和重晶石(BaSO4)是日常生活中常见的硫酸盐。下列说法正确的是()

A．明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂

B．实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气

C．工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等

D．碳酸钡和硫酸钡均可用作消化道检查的药剂;解析：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可以用作净水剂，但不能用作消毒剂，A错误；胆矾本身就带有结晶水，应该用无水硫酸铜检验水蒸气，B错误；胃酸的主要成分盐酸可溶解碳酸钡，所以碳酸钡不可用作消化道检查的药剂，D错误。;2.(2025·贺州检测)Na2S2O5可用作防腐剂、棉布漂白后脱氯剂。某兴趣小组欲利用如下图装置制备Na2S2O5。步骤：检验装置气密性后装入药品。打开弹簧夹和仪器a的活塞，逐滴滴入70%硫酸溶液，在碳酸钠悬浊液中通入SO2至悬浊液变澄清后又析出大量晶体时，关闭活塞，将C装置中的反应液过滤、洗涤、干燥，即得Na2S2O5晶体。;(1)仪器a的名称为_____________，B装置的作用是________________________________。;(2)利用质量分数为70%的硫酸溶液与Na2SO3固体反应制备SO2的化学方程式为___________________________________________。;(3)C装置中的反应分两步进行，第一步为Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，该反应能发生的原因为_________________________________；

第二步为NaHSO3转化成Na2S2O5，写出该步反应的化学方程式：_____________________________________。;(4)C装置中的反应液过滤后，用饱和SO2水溶液洗涤，目的是__________________________________。

;(5)D装置中NaOH溶液的作用是_____________________________________。;(6)已知Na2S2O5不稳定，在空气中易被氧化成Na2SO4，与强酸反应生成相应的盐和SO2，请设计简单实验检验Na2S2O5是否变质：________________________________________________________________________