第3讲铁及其氧化物、氢氧化物;1.了解铁的主要性质及其在生产、生活中的应用。2.知道不同价态的铁的氧化物的主要性质和用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及Fe(OH)2的制备方法。;考点一;1．铁的单质

(1)物理性质

铁是________色固体，熔点较高，具有良好的导热性、导电性、延展性，能被________吸引。;(2)化学性质;2．铁的氧化物

(1)物理性质;(2)化学性质;③与氧化性酸反应(如稀硝酸);(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态的形式存在()

(2)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同()

(3)常温下可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸()

(4)四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物()

(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4()

(6)FeO与稀硝酸反应的化学方程式为FeO＋2HNO3===Fe(NO3)2＋H2O();一、铁及其氧化物的性质

1．化学让生活更美好。下列说法不正确的是()

A．钢铁使用时要尽可能减少钢铁的氧化损耗

B．常温下，铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应

C．故宫是中国最大的古代文化艺术博物馆，氧化铁可用作故宫红色外墙的涂料

D．氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成氧化铁

解析：氧化亚铁在空气中加热会被迅速氧化成四氧化三铁，故D错误。;2．(2025·南京模拟)下列关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的叙述正确的是()

A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同

B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水

C．氧化亚铁可应用于瓷器制作中使釉呈绿色

D．四氧化三铁中含有氧化铁和氧化亚铁;二、铁的氧化物组成的分析

3．准确称取2.88g某种铁的氧化物，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀的质量为4.00g。该氧化物的化学式为________。;4．有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为

Fe3＋。该样品的化学式可能为________。

解析：根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，根据电荷守恒得2n(Fe2??)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14L×5.0mol·L－1＝0.7mol，解得n(Fe3＋)＝0.2mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05mol∶0.2mol＝1∶4，该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。;考点二;1．Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较;化学式;2.Fe(OH)2的制备

(1)制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。

(2)成功关键：溶液中不含O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭、隔绝空气的体系中。;(1)Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Fe(OH)3()

(2)Fe(OH)3与氢碘酸反应生成FeI3()

(3)Fe(OH)2与HNO3发生反应的离子方程式为Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O()

(4)Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，故Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO()

(5)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁();1．(2025·泰安统考)向盛有2mL0.1mol·L－1FeSO4溶液的试管中逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，先出现白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的是();A.试管中发生的反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

B．灰绿色物质是Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3时生成的

C．溶液中生成Fe(OH)2越少颜色越深

D．灰绿色物质可能是Fe(OH)2水合物;2．由于Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使其长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。

(1)下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是____________(填序号)。;解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排出