第3讲离子共存、检验与推断;1.能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存。2.了解常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中存在的离子。3.能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的方案。;考点一;1．离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。;(2)掌握“五方面”，判断离子能否大量共存

①因生成沉淀(或微溶性物质)而不能大量共存;②因生成难电离的物质或气体而不能大量共存;③强氧化性与强还原性的离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。;④易水解的阳离子和阴离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。;(1)(5)

;_______________________________、______________________________。;不能，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，Fe3＋与SCN－发生络合反应;考点二;1．常见阳离子的检验方法

(1)根据生成的沉淀检验;阳离子;(2)根据生成的气体检验;(3)根据实验呈现的特殊颜色检验;阳离子;2.常见阴离子的检验方法

(1)根据生成的沉淀检验;白;(2)根据生成的气体检验;(3)根据实验呈现的特殊颜色检验;3．坚持四个原则，突破无机离子推断;×;×;离子检验中常见干扰离子以及排除措施(或检验方法);一、常见离子的检验，注意干扰因素

1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中含有Fe3＋，无Fe2＋

B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，无K＋

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2;解析：在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中一定含有Fe3＋，但不能确定是否含有Fe2＋，A项错误；白色无水硫酸铜粉末遇水蒸气生成蓝色晶体胆矾，故无水硫酸铜变蓝可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na＋，但无法确定是否含有K＋，C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，D项错误。;√;√;√;√;真题研做高考通关;√;2．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方???中，不可行的是()

A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡

B．水晶和玻璃：X射线衍射实验

C．氯化钠和氯化钾：焰色试验

D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡;解析：A项，过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，过氧化钠溶解并有气体产生，硫黄既不溶于水，也不与水反应，可鉴别；B项，水晶为晶体、玻璃为非晶体，X射线衍射实验可以鉴别晶体和非晶体；C项，氯化钠的焰色为黄色，氯化钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，可鉴别；D项，苯和甲苯的密度均比水的小，均能将溴水中的Br2萃取出来，所以向苯和甲苯中分别加入溴水，振荡，溶液分层，上层均呈橙红色，不能鉴别。;3．(2024·江西卷)白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录见下表：;依据实验现象，下列说法正确的是()

A．可能含Al2O3 B．含BaCl2

C．含Na2SO3 D．不含KCl;解析：根据Ⅰ，加入蒸馏水，微热生成无色、有刺激性气味的气体，该气体是NH3，说明一定含有NH4NO3，反应后有白色不溶物，白色不溶物可能为Al2O3，也可能为AgNO3和BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3反应生成的AgCl、Ag2SO3或Ag2CO3沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀；根据Ⅱ，加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成无色、无味的气体，该气体为二氧化碳，说明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀只能为AgCl，说明一定含有AgNO3；根据Ⅲ，加入NaOH溶液，无不溶物，说明不含BaCl2，产生无色、有刺激性气味的气体，说明一定含有NH4NO3。综上所述，白色固体样品X中一定含有AgNO3、NH4NO3、Na2CO3，一定不含BaCl2、Na2SO3，无法确定KCl、Al2O3是否存在。;4.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如右图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。

下列叙述正确的是()

A．a呈弱碱性

B．f可溶于过量的b中

C．c中通入过量的e可得到无色溶液

D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸