第3讲课后检测能力达标;√;√;√;√;解析：该反应中固体减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，当有3molCuO参与反应时，固体质量减少48g，现质量减少0.96g，则有0.06molCuO参与反应。A.反应中铜元素化合价由＋2价变为0价，故有0.06molCuO参与反应时，转移电子数为0.12NA，A错误；B.0.06molCuO参与反应生成0.06molCu，则反应后的固体质量为3.84g，B错误；C.根据上述分析可知，0.06molCuO参与反应，生成N2的分子数为0.02NA，C错误；D.由上述分析可知，0.06molCuO参与反应，消耗0.04molNH3，生成

0.06molH2O，一个NH3分子中有三个共用电子对，一个H2O分子中有两个共用电子对，故消耗的NH3与生成的H2O含有的共用电子对数均为0.12NA，D正确。;√;√;解析：A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯分子中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，故0.5mol甲酸甲酯中采用sp3杂化的原子数目为NA，B项正确；C.50g溶质质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，二者的物质的量均为1mol，1molCH3OH中含有σ键数目为5NA，1molH2O中含有σ键数目为2NA，因此50g该溶液中含有σ键数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，无法计算转移的电子数目，D项错误。;√;√;解析：A.2H2S＋SO2===3S＋2H2O，0.2molH2S与0.3molSO2完全反应，转移0.4mol电子，A项正确；B.标准状况下，C2H5OH为液体，不能确定其物质的量，B项错误；C.由题图可知，1个SF6分子中含6个σ键，故1molSF6分子中含σ键数为6NA，C项错误；D.32g硫的单质中含1molS，含S原子数为NA，D项错误。;√;解析：A.[Cu(NH3)4]SO4溶液中Cu元素以[Cu(NH3)4]2＋的形式存在，不含Cu2＋，选项A错误；B.H2和I2发生可逆反应生成HI，反应前后气体分子数不变，故1molH2和1molI2充分反应后，所含分子数目等于2NA，选项B错误；C.环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键，0.1mol环氧乙烷中所含σ键数目为0.7NA，选项C错误；D.1个乙醇分子中有2个碳原子和1个氧原子采取sp3杂化，故4.6g(0.1mol)乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3NA，选项D正确。;√;√;12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()

A．142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数??为3NA

B．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SO2和H2的混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子的数目为2NA

C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合物中含碳氢共价键的数目为4NA

D．0.1mol·L－1的CH3COONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3COO－数为0.1NA;√;√;解析：A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增多，故1L1mol·L－1硫酸亚铁溶液含有的阳离子数目大于

1mol·L－1×1L×NAmol－1＝NA，故A错误；B.由结构可知，1个三聚三氧化硫分子中含有σ键的数目为12，故0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol－1＝6NA，故B正确；;√;√