第3讲课后检测能力达标;√;√;解析：室温下，Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气的氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气在加热条件下反应都只生成FeCl3，B错误；高温下，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，C正确；Fe的活泼性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误。;√;√;√;解析：Fe2O3为红棕色固体，A项错误；根据题干信息可知，Fe在500℃时与氧气反应生成Fe3O4，继续升高温度生成Fe2O3，而在更高的温度(约1400℃)时Fe2O3又转化为Fe3O4，故反应②的温度比反应③的温度低，B项错误；FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为Fe3O4，其稳定性弱于Fe2O3的稳定性，C项错误；Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2价和＋3价，化学式可写为FeO·Fe2O3，D项正确。;√;解析：A项，FeCl2溶液和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液所用的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe(OH)2不被氧化，正确；B项，在FeCl2溶液的上面加一层苯，可以隔绝空气，正确；C项，向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时溶有氧气，错误；D项，产生Fe(OH)2沉淀后，若振荡试管，则会增大沉淀与空气接触的机会，使沉淀更易被氧化，正确。

;√;解析：设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，

Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

yy

Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4

yy3y

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

x－yx－yx－y

[3y＋(x－y)]∶(x－y)＝3∶1，解得y∶x＝2∶5，B项正确。;√;解析：A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝；B项中红棕色的斑点是Fe2O3；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。;√;解析：制取硫酸亚铁需要铁屑，在装置A的烧瓶中应该先加入铁屑，A正确；稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开止水夹E，用氢气排出装置中的空气，B错误；铁和稀硫酸反应有氢气生成，关闭止水夹E，导致装置A中压强逐渐增大，将FeSO4溶液压入装置B中进行反应生成氢氧化亚铁，C正确；氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，D正确。;√;解析：Fe2＋易被空气中的氧气氧化，在保存含Fe2＋的溶液时，需要加入少量铁粉，A项正确；该制备反应中无元素化合价的变化，是非氧化还原反应，B项错误；滤液中含有Na＋，所以进行焰色试验时火焰为黄色，C项正确；Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶2，D项错误。

;11．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如下实验。下列说法错误的是()

?

A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物

B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.2mol

C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol

D．反应②能生成0.04gH2;解析：实验中得到溶液1发生的反应为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，得到溶液2可能发生的反应为Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。设氧化铁的物质的量为xmol、氧化铜的物质的量为

ymol，由混合物的质量可得160x＋80y＝4；由反应的化学方程式可得64y＋5.6－56(x＋y＋0.1－3x－y)＝3.04，联立解方程式可得x＝0.01、y＝0.03，故4g混合物中含有1.6g氧化铁、2.4g氧化铜，“3.04g固体”中含有1.92g铜、1.12g铁，“溶液1”中含有0.01mol硫酸铁、0.03mol硫酸铜、0.04mol硫酸，“溶液2”中含有0.1mol硫酸亚铁。由分析可知，“3.04g固体”中含有1.92g铜、1.12g铁，故A正确；;“溶液2”中含有0.1mol硫酸亚铁，故B错误；4g混合物中含有0.01mol氧化铁、0.03mol氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol，故C正确；“溶液1”中硫酸的物质的量为0.04mol，与铁反应生成氢气的质量为0.04mol×2g·mol－1＝0.08g，故D错误。;三、非选择题

12．为探究铁及其化合物的一些化学性质，某实验小组学生设计了如下实验。