第3讲课后检测能力达标;√;√;√;√;√;√;√;解析：NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，Ba(OH)2为强碱，Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3溶液，其pH大小关系为Ba(OH)2NaClOAl2(SO4)3，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，Ba(OH)2溶液可使酚酞试剂呈红色，Al2(SO4)3水溶液显酸性，滴加酚酞试剂呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将I－氧化为I2，Ba(OH)2、Al2(SO4)3与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和Na2CO3溶液不反应，二者混合无现象，Ba(OH)2与饱和Na2CO3溶液反应生成BaCO3白色沉淀，Al2(SO4)3与饱和Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3白色沉淀和CO2气体，故滴加饱和Na2CO3溶液可进行鉴别，D不符合题意。;√;解析：NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；亚硫酸钠和碳酸钡中加入足量水，碳酸钡不溶于水，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，另取少量样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，C项正确；Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误。;√;√;√;12．某固体中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中的一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红；④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。下列说法正确的是()

A.该固体中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一种

B．该固体中一定没有PbSO4

C．该固体中一定有NaCl和Fe2(SO4)3

D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在;(1)p是_____________(填化学式，下同)，q是____________。;(2)写出向m中逐滴滴入p??沉淀减少时发生反应的离子方程式：_______________________________。

解析：由分析可知，m为Al2(SO4)3，p为Ba(OH)2，沉淀为氢氧化铝和硫酸钡，沉淀减少时的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。

;(3)实验室检验q中阳离子需要的试剂和试纸是____________________________________。

;14．结晶水合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：;请回答：

(1)组成X的元素除H、O外还有________，X的化学式为____________。

;由分析可知，组成X的元素除H、O外还有Cu、Cl，X的化学式为CuCl2·2H2O。;(2)溶液D中属于盐的成分是________________________________________

(用化学式表示)；若溶液C中滴入少量氨水，则首先参与反应的微粒是______。

解析：由分析可知，溶液C中含有过量的AgNO3、Cu(NO3)2、HNO3等，加入过量氨水，AgNO3最终生成[Ag(NH3)2]NO3，Cu(NO3)2最终生成[Cu(NH3)4](NO3)2，另外还有NH4NO3生成，故溶液D中属于盐的成分是NH4NO3、[Ag(NH3)2]NO3、[Cu(NH3)4](NO3)2；若溶液C中滴入少量氨水，则首先与HNO3反应，所以首先参与反应的微粒是H＋。;(3)请写出E→F的化学方程式：_____________________________。

;(4)设计实验方案确定溶液H中的阴离子：____________________________

_________________________________________________________________________________________________。

解析：由分析可知，固体G为CuCl，加入过量氨水，溶液H中所含阴离子可能为Cl－、OH－，确定溶液H中的阴离子的方法是取少量H溶液，滴加酚酞，若变红，则含有OH－；另取少量H溶液，加入稀硝酸酸化，