第3讲常见气体的实验室制备、

净化和收集;1.了解常见气体的制备原理、装置及改进措施。2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。;1．气体制备实验的基本思路;2．常见气体的发生装置

依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类。;3.气体的除杂方法

(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体在性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除去的杂质气体；⑤先除杂后干燥。;(2)气体干燥、净化装置;4．气体的收集方法;收集方法;[拓展]排液集气的创新装置?

装置Ⅰ：从a导管进气、b导管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：

①饱和食盐水——收集Cl2。

②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。

③饱和NaHS溶液——收集H2S。

④四氯化碳——收集HCl或NH3。

装置Ⅱ：储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A瓶排入B瓶，在A瓶中收集到气体。;5．防堵塞及尾气处理装置

(1)防堵塞安全装置;(2)尾气处理的原因、方法及装置

①原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或引发火灾、爆炸等危害。

②方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱液吸收、可燃性气体点燃等。

③装置;i．实验室制取Cl2时，尾气处理可采用____________装置。

ii.实验室制取CO时，尾气处理可采用____________装置。

iii.实验室制取H2时，尾气处理可采用____________装置。;6．防倒吸装置;1．判断下列制取气体所选用的试剂及装置是否正确。;2．判断下列气体的吸收或收集方法是否正确。;一、仪器装置的选择与连接

1．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是();解析：O2的密度比空气的大，应采用向上排空气法收集，A错误；NO能与O2发生反应产生NO2，因此不能使用排空气法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4微溶于水，使制取CO2气体的反应不能持续发生，因此不能使用该方法制备CO2气体，D错误。;2．根据实验目的设计如下装置??连接顺序，其中正确的是()

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A．制备收集C2H4：连接a→c→g

B．制备收集NO2：连接b→c→g

C．制备收集NH3：连接b→d→e→c

D．制备收集Cl2：连接a→f→c→e→d;解析：制备C2H4没有控制温度的温度计，A错误；NO2与H2O反应，不能用排水法收集，B错误；NH3应用向下排空气法收集，且浓硫酸吸收多余的NH3，易发生倒吸，C错误；饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，浓硫酸吸收水蒸气，碱石灰吸收多余的Cl2，D正确。;二、气体制备装置的改进与创新

3．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随用随关随停功能的是()

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解析：A、B、C可以利用压强差控制反应的发生与停止；D没有隔离板，所以不能控制反应的发生与停止。;4．下列装置能达到实验目的的是()

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解析：A项，除杂质时应从长管进气且应用NaOH等强碱性溶液；B项，Cl2的密度比空气的大，会直接进入氢氧化钠溶液中，无法收集；D项，会产生倒吸现象。;真题研做高考通关;1．(2024·广西卷)将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是();解析：NaCl固体与浓硫酸加热生成HCl气体，缺少加热装置，故A错误；氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B错误；用过滤法分离出氯化钠晶体，故C正确；配制氯化钠溶液，定容时视线与容量瓶刻度线相平，故D错误。;2．(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是();解析：MnO2固体与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，该装置可用于实验室制备Cl2，A项正确；C2H4不溶于水，可选择排水法收集，B项正确；挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少使压强急剧降低，打开活塞后水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成的氨水是碱性物质，C项正确；Na2CO3与CO2会发生反应，消耗CO2，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误。;3．(2022·北京卷)利用下图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是()

;解析：A.浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成I2而使淀粉溶液变蓝色，故A符合题意；B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B不符合题意；C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶