第3讲阿伏加德罗常数及其应用;1.明确气体摩尔体积、物质的量浓度等与阿伏加德罗常数的计算关系，并注意适用条件。2.熟记常见物质的结构、组成及主要性质。3.理解氧化还原反应、离子平衡等相关的基本化学反应原理。;考点一;1．重“两看”，排“干扰”

(1)看“气体”是否处于“标准状况(0℃，101kPa)”。常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。

(2)看“标准状况”下物质是否为“气体”。如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下均为非气态。

[注意]物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。;2．细“审题”，明“原理”

(1)是否指明了溶液的体积。

(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液和1L

0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等，且都小于0.1NA。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。;3．记“特殊”，析“变化”

(1)常温下就能发生的反应

HCl＋NH3===NH4Cl，2NO＋O2===2NO2。;(4)隐含反应

2NO＋O2===2NO2，2NO2?N2O4。

(5)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。;(1)11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数目为3NA()

(2)标准状况下，11.2L甲苯中含有的分子数为0.5NA()

(3)25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA()

(4)150g溶质质量分数为40%的乙酸溶液中含有的氧原子数目为7NA()

(5)25℃时，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA();(6)2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA()

(7)0.1mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数目为0.1NA()

(8)0.1molH2与足量I2充分反应，转移的电子数为0.2NA()

(9)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA()

(10)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子()

(11)2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA();考点二;1．厘清整体与部分的数量关系，确定粒子个数。弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量??系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。

2．熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。;4．熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。

5．明确物质中所含化学键的数目。如1mol白磷(P4)中含有P—P的数目为6NA，1mol硅中含有Si—Si的数目为2NA，1molSiO2中含有Si—O的数目为4NA；再如1molH2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。;×;(5)8gCH4中含有的中子数为3NA()

(6)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()

(7)1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA()

(8)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA()

(9)34g过氧化氢中含有的极性键总数为3NA()

(10)46g乙醇中含有的共价键总数为8NA();考点三;1．判断电子转移总数做到“五注意”

(1)注意是否发生歧化反应。如Na2O2与H2O、CO2的反应，Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。

(2)注意变价元素。如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。

(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋。;(4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na