实验活动(一)配制一定物质的量
浓度的溶液;1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途;(2)查漏操作
在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下：;2．溶液配制的过程及操作(以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例)
(1)实验目的、实验仪器和试剂;(2)实验操作步骤;2～3;3．误差分析
(1)理论依据;(2)图解容量瓶读数误差
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图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。;一、溶液配制过程中的仪器使用及操作
1．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下。下列说法不正确的是()
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A.操作1前称取NaOH的质量为4.0g
B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温
C．若操作4俯视刻度线定容，则所配溶液的浓度偏大
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线;解析：A.操作1前称取NaOH的质量m(NaOH)＝100×10－3L×
1.00mol·L－1×40g·mol－1＝4.0g，故A正确；B.转移溶液之前应将溶液冷却至室温，即操作2前NaOH溶液需恢复至室温，故B正确；C.若操作4俯视刻度线定容，溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，故C正确；D.操作5后液面下降，液体可能在容量瓶瓶颈和瓶塞之间，不能补充水，故D错误。;2．实验室需要配制480mL0.50mol·L－1NaCl溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有托盘天平(带砝码、最小砝码为
5g)、药匙、烧杯、______________、________、________以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为______g。;(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
答案：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。;(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，目的是__________________________________。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。;解析???配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，需用500mL的容量瓶，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×500×10－3L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。;二、溶液配制过程中产生的误差分析
3．(1)从改变溶质物质的量的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取1.8gNaOH固体：________。
②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0g胆矾：________。
解析：所需胆矾的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。;③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
解析：NaOH易吸水潮解。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。
解析：实际称量的NaOH固体质量为4g－0.4g＝3.6g。
;⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。;(2)从改变溶液体积的角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。