第3讲硫及其氧化物;1.了解硫的存在、性质和用途。2.认识硫的氧化物的性质、应用以及对生态环境的影响。3.了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。;考点一;1.自然界中硫元素的存在形态
(1)游离态：硫单质俗称，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态：主要以和的形式存在。常见物质的化学式见下表。;2.硫单质的性质
(1)物理性质;(2)化学性质;(1)硫有S2、S4、S6等同素异形体，S6转化为S4、S2属于化学变化()
(2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3()
(3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物()
(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理()
(5)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去();1.下列关于硫的叙述正确的是()
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作为氧化剂
D．硫的氧化性比氯气的强;解析：虽然硫的非金属性较强，但它在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作为氧化剂，与非金属反应时既可作为氧化剂，也可作为还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯的弱，所以硫的氧化性比氯气的弱，故D错误。;√;解析：A项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价，S元素只表现氧化性；B项，该反应中S元素的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S元素表现还原性和氧化性；C项，该反应中S元素的化合价由－2价变为0价，S元素只表现还原性；D项，该反应中S元素的化合价由0价变为－2价、＋4价，S元素表现氧化性和还原性。;考点二;1.二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是无色、气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约体积的二氧化硫。;SO2＋H2O?H2SO3;Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4;(4)食品中的二氧化硫：起到漂白、防腐和抗氧化等作用。;2.三氧化硫(SO3)
(1)物理性质
熔点：16.8℃，??点：44.8℃，常温下为态，标准状况下为态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：;3.硫的氧化物的污染与治理
(1)硫的氧化物的来源、危害及治理
;(1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨()
(2)标准状况下，2.24LSO3中含有的硫原子数为0.1NA()
(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色()
(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()
(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()
(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()
(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料();一、二氧化硫的性质
1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
?
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液，证明SO2具有性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液，证明SO2具有性。;(3)试管③中(填“能”或“否”)观察到白色沉淀。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是，用离子方程式表示产生沉淀的过程：_________________________________________________。;2.探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：
?
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。
(2)B中可观察到的现象是______________________________________。;(3)C的作用是________________________________________________。
(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：____________________________________________________________________________________________________。;二、二氧化硫的检验
3.右图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体
的装置图，按要求回答下列问题：
(1)