第3讲课后检测能力达标;√;解析：加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，故铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。;√;解析：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，故A错误；SO2具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；氮氧化物的排放也能形成酸雨，故C错误；少量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，过量SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，故D正确。;√;解析：SO2有毒，但在规定剂量范围内使用，对人体无害，A项正确；SO2具有较强的还原性，故能起到抗氧化作用，B项正确；SO2具有漂白性，但只能漂白某些有色物质，C项错误；将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，可减少其中SO2的含量，D项正确。;√;√;解析：SO2分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为1，分子空间结构为角形，SO2为极性分子，SO3分子中S原子为sp2杂化，孤电子对数为0，分子空间结构为平面三角形，SO3为非极性分子，SO2分子中的键角小于SO3分子中的键角，A、C错误，D正确；SO3遇水迅速反应生成硫酸，SO3与H2O不能形成分子间氢键，B错误。;√;解析：CH4是正四面体结构，CFCl3类似甲烷，是四面体结构，故A正确；过程Ⅰ：CFCl3―→CFCl2＋Cl，过程Ⅱ：O3＋Cl―→O2＋ClO，过程Ⅲ：ClO＋O―→O2＋Cl，过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离，故B正确；由B项分析可知，整个过程中CFCl3被消耗掉，是反应物，不是催化剂，故C错误；由题图可知，紫外线辐射提供了破坏C—Cl键的能量，故D正确。;√;解析：装置①检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；装置②检验并除去混合气体中的SO2，由于二氧化碳也能被强碱溶液吸收，故丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度太小，不能用来吸收尾气，C正确；若将装置的连接顺序变为①③②，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，则会影响气体产物的检验，D正确。;√;9.化学小组为探究SO2与AgNO3溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下图所示的装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

?

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀。;√;解析：实验1：浓硫酸与铜片加热制备二氧化硫，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，目的是除去SO2中的硫酸酸雾，之后将二氧化硫通入硝酸银溶液中，产生沉淀。实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀为AgCl，目的是除去溶液A中的银离子，取上层清液继续滴加氯化钡溶液，未出现白色沉淀，说明没有硫酸根离子存在，以此推测二氧化硫与硝酸银溶液反应生成亚硫酸银沉淀，该条件下SO2与AgNO3溶液没有发生氧化还原反应。;√;解析：铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O。由以上分析可知，气体A中SO2是氧化产物，气体D中SO2是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中S元素化合价都发生改变，故硫元素一共参加了3个氧化还原反应，B正确；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，D错误。;三、非选择题

11.某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，采取的操作及对应现象见下表：;(1)操作②测pH用到的玻璃仪器主要有___________________________；

pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________。Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式为

____________________________________________。;(2)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象①的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

ⅰ.实验a的目的是__________________