第2讲课后检测能力达标;√;√;解析：二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，A项不正确；在空气中灼烧时，C转化为CO2，CuO不发生反应，可除去CuO中的C，B项正确；MnO2不溶于水，KCl易溶于水，故可加水溶解，过滤出MnO2固体，再蒸发结晶得到KCl固体，C项正确；NO2能与NaOH溶液反应，NO不能与NaOH溶液反应，尽管NO、NO2、NaOH溶液可发生反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以不会对NO的量产生影响，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项正确。;3．(2025·淮安模拟)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是();解析：碘单质易溶于四氯化碳，应采用蒸馏操作分离二者，A项不能达到实验目的；乙醇和水能形成共沸物，所以直接蒸馏75%的酒精溶液不能制备无水酒精，应在75%的酒精溶液中加入生石灰，再蒸馏可制备无水酒精，B项不能达到实验目的；乙烷不和溴水反应，乙烯能与溴水反应生成1，2-二溴乙烷，可用溴水除去乙烷中的乙烯，C项能达到实验目的；提纯乙酸乙酯时，可用饱和碳酸钠溶液处理后再分液，D项不能达到实验目的。;√;解析：A.乙醇和苯甲酸互溶，苯甲酸的沸点高于乙醇的沸点，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B.苯酚微溶于水，苯酚在水中形成乳浊液，不能用过滤的方法分离，故B错误；C.乙酸乙酯的沸点较低(77.1℃)，可采用蒸馏的方法纯化工业乙酸乙酯，故C正确；D.氢氧化钠溶液为碱性溶液，应用碱式滴定管盛装，故D错误。;√;解析：甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O，A选项合理；干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3，B选项不合理；碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O，C选项合理；在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项合理。;√;解析：CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，引入CaCl2杂质，A项错误；无水硫酸铜一般用来检测水的存在，不能用来除去混合物中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项错误；利用重结晶的方法可除去KNO3中的NaCl，原理为KNO3的溶解度随温度变化比较大，C项错误。;7．(2025·南京质检)以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的实验流程如下：;√;解析：浓硫酸与铜反应制取SO2需要加热，故A不能达到实验目的；胶头滴管使用时应竖直悬于容量瓶正上方，不能伸入容量瓶内，否则会污染试剂，故B不能达到实验目的；灼烧CoCO3固体应在坩埚中进行，故D不能达到实验目的。;√;解析：用40%H2SO4溶液“酸化”，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，过滤得到滤渣的主要成分是硅酸；向滤液中加入30%H2O2溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，利用有机萃取剂萃取铁离子，得到的水层中含有镁离子，最后转化为MgCO3·3H2O。根据以上分析可知，“酸化”后过滤除去含硅杂质，即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，A正确；“过滤”时用到的玻璃仪器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，B错误；萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，C正确；向萃取后的水层中滴加过量Na2CO3溶液生成碳酸镁，过滤后洗涤，经低温干燥得MgCO3·3H2O产品，D正确。;√;10．(2025·滨州联考)利用KOH溶液中和酸式盐KIO3·HIO3可制得碘酸钾，工艺流程如下：;√;解析：根据题意，利用KOH中和酸式盐KIO3·HIO3，生成KIO3，同时溶液保持碱性，酚酞遇碱变红，因此在碱性条件下反应，可用酚酞作为指示剂，A正确；操作Ⅰ得到晶体和母液，该步骤包括KIO3晶体从溶液中析出，然后过滤，对晶体进行洗涤、干燥，B正确；母液中含有KIO3，将操作Ⅰ后所得母液加入“溶解”过程中可以提高KIO3的产率，C正确；根据碘酸钾和氯化钠的溶解度曲线可知，获得碘酸钾晶体应通过加热溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯碘酸钾，D错误。;11．利用如下图所示的装置模拟工业NaClO3与Na2SO3在浓硫酸存在下制备ClO2，并以ClO2为原料制备NaClO2(已知：温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。下列说法不正确的是()?

A．装置③的作用是防倒吸，装置⑤的作用

是吸收装置④中未反应的有害气体

B．装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、Na2SO3、NaOH

C．装置④中反应结束时，装置①中NaOH溶液吸收装置②产生的尾气，保护环境

D．从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶;解析：温度高于60℃时，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl，如用常压蒸发结晶，NaClO2易分解，故可采用减压蒸发结晶，D