第2讲物质的量浓度;1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。

2．掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。;1．物质的量浓度

(1)概念：表示____________________里所含溶质B的物质的量，也称为B的______________________，符号为cB。;2．溶质质量分数

(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。;(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNa＋()

(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所取溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L－1()

(3)将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为

2mol·L－1();(4)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好

是1mol·L－1()

(5)0.5mol·L－1稀硫酸中，c(H＋)为1.0mol·L－1()

(6)将25gCuSO4·5H2O溶于75g水中，所得溶液的溶质质量分数为25%

()

(7)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1

();一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算

1．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为__________、__________。;2．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含有NaCl的质量为mg。

(1)用m、V表示溶质的物质的量浓度：________________________。

;(2)用w、ρ表示溶质的物质的量浓度：__________________________。;二、溶液稀释或混合的计算

3．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，所得溶液中H＋的物质的量浓度是_____________。;真题研做高考通关;1．下列实验装置、操作正确的是();2．(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()

①天平②温度计③坩埚④分液漏斗

⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A．①②④⑥ B．①④⑤⑥

C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧;解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。??制0.1000mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平)→溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。;3．(2024·湖北卷)配制1.00mol·L－1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。;4．(2024·全国甲卷)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是_____________，定容后还需要的操作为_______________________

______。;30.0;(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L－1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝_______(写出计算过程)。