第2讲卤族元素氯、溴、碘的提取;1.了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。2.掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。

;考点一;1.溴、碘单质的物理性质比较;2.氯、溴、碘单质的化学性质比较;3.氟的特殊性

(1)氟元素无正化合价。

(2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。

(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。;白;(2)置换——萃取法检验Br－、I－;(3)氧化——淀粉法检验I－;(1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封()

(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来()

(3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()

(4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()

(5)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()

(6)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2()

(7)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－();一、卤素单质的性质及卤素离子的检验

1.(2025·淮安模拟)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是()?

A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2的强

B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2的强

C.E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O;解析：在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2的强。;2.下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是()

A．加入足量新制氯水，溶液变色，说明含有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，说明含有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明含有Br－;解析：A项，向KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；B项，Br－和I－均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有??层会因萃取单质碘而显色，不能确定KI溶液中是否含有Br－。;(1)若样品为加碘食盐，则现象应为___________________，

此方法中KI的作用是______________________________。;(2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是______________________________。;此方案第一步涉及反应的离子方程式为______________________________。;二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质

4.氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间。

(1)写出(CN)2的电子式：_____________________。

(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。

(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为____________________________________________。;5.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。

(1)ICl3与水反应的产物可能为__________________(填化学式)。

(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________________________________________，该反应是否为氧化还原反应？__________________(填“是”或“否”)。;考点二;考点二从海水资源中提取卤素单质;2.海水提溴

(1)工艺流程;(2)基本步骤及主要反应

①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。

②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为________________________________________________。

③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气(或水蒸气)，将生成的溴吹出。

④吸收：吹出的溴蒸气用SO2和水吸收，使溴转化为氢溴酸，反应的化学方程式为___________________________