第2讲离子反应离子方程式;1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。
2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。;考点一;1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质;(2)强电解质和弱电解质;2．电解质导电的原因——电离
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成____________________的过程。
(2)导电性：取决于溶液中__________________________的大小和离子所带电荷的多少。;3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“________”连接。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。;(1)氯气溶于水得到的溶液可以导电，所以氯气是电解质()
(2)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质()
(3)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电()
(4)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质()
(5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()
(6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()
(7)BaSO4、CaCO3的溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解质();一、电解质的判断及电离方程式的书写
1．现有11种物质：①Fe；②稀硫酸；③HNO3；④NH3·H2O；⑤CO2；
⑥Cl2；⑦NaCl；⑧AgCl；⑨NaHCO3；⑩乙醇；?Al2O3。
把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。;符合的条件;2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)HClO：_____________________；
(2)H2CO3：_________________________________________；
(3)Ba(OH)2：_____________________________________；
(4)Cu(OH)2：__________________________；;(5)KAl(SO4)2：_________________________________；
(6)NaHCO3：___________________________________________________；
(7)NaHSO4溶于水：______________________________；
(8)NaHSO4熔融：______________________________。;二、离子反应过程中溶液导电性的变化分析
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据
溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶
液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示???NH3·H2O溶液滴定HCl和
CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是();解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O溶液，先与HCl反应，生成强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。;4．几种导电性变化图像如下，将符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。;考点二;1．离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应统称为离子反应。
(2)发生条件;2．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义：不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。;(3)“拆分”原则
;微溶物
的处理;(4)书写步骤(以CaCO3与HCl的反应为例);×;×;一、书写常见反应的离子方程式
1．书写下列反应的离子方程式。
(1)注意难溶物质、气体、难电离物质的书写形式。
①氧化铝溶于稀硫酸：_____________________________。
②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：__________________________________。
③向NaHSO3溶液中加入过量的NaHSO4溶液：________________________。;(2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。
①过氧化钠溶于水：_____________________________________。
②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
__________________________________________