第2讲课后检测能力达标;√;√;解析：A.溶液体积未知，不能计算1mol/L碳酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B.将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，此溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol·L－1，故B错误；C.相同体积和相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液混合，所得溶液呈碱性，故C正确；D.物质的量浓度与溶解度有关，饱和溶液的物质的量浓度不一定大于不饱和溶液的物质的量浓度，故D错误。;√;解析：溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，A错误；实验室没有240mL容量瓶，配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶，B正确；100mL该溶液中n(BaCl2)＝0.2mol·L－1×0.1L＝0.02mol，200mL

0.1mol·L－1Na2SO4溶液中n(Na2SO4)＝0.1mol·L－1×0.2L＝0.02mol，二者恰好完全反应，C正确；100mL该溶液中Cl－浓度为0.4mol·L－1，10mL0.4mol·L－1KCl溶液中Cl－浓度也为0.4mol·L－1，D正确。

;√;解析：Ⅰ.称量时不能将氯化钠固体直接放在天平上，需使用称量纸，正确；Ⅱ.氯化钠在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；Ⅲ.转移溶液时需要使用玻璃棒引流，错误；Ⅳ.洗涤烧杯内壁和玻璃棒，正确；Ⅴ.转移洗涤液也需要用玻璃棒引流，错误；Ⅵ.注水定容，到离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，错误；Ⅶ.定容后应该盖上塞子颠倒摇匀，错误。所以正确的只有3步。;√;解析：用量筒量取溶液时不能润洗量筒，否则所取溶液偏多，A错误；因配制过程中需要用蒸馏水定容，故配制稀盐酸时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度，B正确；定容时俯视刻度线，所加蒸馏水偏少，会造成所配溶液浓度偏高，C错误；浓硫酸稀释后必须冷却至室温后再注入容量瓶进行配制，D错误。;√;√;解析：A.配制500mL0.100mol·L－1NaCl溶液用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，A错误；B.配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，题述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；C.容量瓶用蒸馏水洗涤后，由于后面还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，C错误；D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，导致溶??的浓度偏低，D正确。;√;√;√;11．室温下，甲同学配制100g5%的NaCl溶液，乙同学配制100mL

0.5mol/L的NaCl溶液(NaCl的溶解度为36g/100g水)。下列说法正确的是()

A．所需溶质的质量相同

B．所需仪器均包括100mL容量瓶

C．所配溶液均为不饱和溶液

D．所配溶液质量相同;12．(2025·寿光统考)25℃时，将10mL溶质质量分数为50%(密度为

1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是()

A．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

B．上述稀释过程所需蒸馏水的体积为90mL

C．溶质质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14mol/L

D．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏高;三、非选择题

13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2L，部分离子的浓度见下表：;0.04mol;14．某学生欲配制1000mL6.0mol/L的H2SO4溶液，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝

1.18g/mL)；③足量的18mol/L的浓硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol/L(保留1位小数)。;(2)配制该H2SO4溶液应选用容量瓶的规格为____________mL。

解析：配制1000mL溶液需要1000mL容量瓶。

;(3)配制时，该同学的操作步骤如下，请将步骤B、D补充完整。

A．将①②两种溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_____________________________________________________________；

E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰