第2讲课后检测能力达标;√;解析：溴单质中溴元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，故A正确；溴单质与水反应可生成HBr和HBrO，故B错误；Br－具有还原性，且还原性比Cl－的强，故C错误；氯气可与氢气在点燃或光照条件下发生反应，溴蒸气可与氢气在加热条件下反应生成溴化氢，氯气比溴活泼，溴蒸气与氢气反应不如氯气与氢气反应剧烈，故D错误。;√;√;解析：Fe3＋、I－发生氧化还原反应2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，则Fe3I8不可表示为FeI2·2FeI3，故A错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，但不能根据非金属性的强弱判断简单氢化物酸性的强弱，故B错误；单质碘微溶于水，易溶于四氯化碳，则可推知单质砹微溶于水，易溶于CCl4，故D错误。;√;解析：易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。;√;解析：(CN)2与Cl2性质相似，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，推测(CN)2溶于水可生成两种酸，故A推测合理；HCl能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，推测HCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B推测合理；氯气为直线形分子，推测(CN)2也为直线形分子，故C推测合理；NaCN有毒，不能代替NaCl配制生理盐水，故D推测不合理。;√;解析：过程①加入过量Br2的目的是提高I2的转化率，故A正确；I2易升华，Br2易挥发，过程②在高温下进行，会减少IBr产量，故B错误；通入CO2，可吹出过量的Br2，提高产品纯度，故C正确；过程③在50℃进行，可采用水浴加热，故D正确。;√;解析：A.84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO＋2HCl(浓)===NaCl＋Cl2↑＋H2O，A正确；B.具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液呈橙色，可说明氧化性：Cl2Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可说明氧化性：Cl2I2，但I2与Br2的氧化性强弱未知，无法说明非金属性：ClBrI，B错误；C.浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能???酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D.氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，可能是溶液碱性变弱使酚酞溶液褪色，也可能是NaClO氧化酚酞使溶液褪色，且氯气没有漂白性，D错误。;√;9.某小组为了探究卤素的性质，设计了一组实验，实验结果见下表。下列推断正确的是();序号;√;二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

10.某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下：;项目;√;解析：实验1，浓硫酸与NaCl反应生成的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨反应生成氯化铵，白烟是NH4Cl，故A合理；实验1溶液颜色无明显变化，说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄，说明浓硫酸能氧化溴离子，即还原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，滴入碘化钠中生成碘单质，也可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I－＞Br－，故C不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理。;11.下列实验操作、现象和结论均正确的是();解析：A选项，淀粉溶液一般作为指示剂，设计用H2O2溶液滴定淀粉KI溶液的实验不合理，错误；B选项，KIO3与KI在酸性条件下反应生成I2，正确；C选项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉KI试纸变蓝，错误；D选项，滴入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。;12.(2025·泰安模拟)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如下图所示的装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。下列叙述错误的是()

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A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3

B．装置B、C中的试剂分别为浓硫酸和饱和食盐水

C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D．盐酸的滴加速率过快，ICl的产率会明显降低;解析：装置A为氯气的制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确；制取的氯气中含有杂质HCl和H2O，故装置B中盛有饱和食盐水可除去HCl，装置C中盛有浓硫酸可除去H2O，B错误；ICl易水解且氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中的水蒸