第2讲课后检测能力达标;√;解析：A.烟花燃放时火药燃烧，发生了氧化还原反应，故A正确；B.钠元素的焰色为黄色，发出黄色光芒，可见烟花中含有钠元素，故B正确；C.钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定烟花中是否含钾元素，故C错误；D.很多金属在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，如钙元素的焰色为砖红色、钡元素的焰色为黄绿色、钠元素的焰色为黄色，故D正确。;√;解析：由金属锂的化学性质与金属钠相似可知，锂是活泼金属，自然界中不存在锂单质，A正确；由金属锂、煤油及水的密度可知，煤油在上层，水在下层，金属锂会浮在煤油液面上而不会在水和煤油界面处发生反应，B错误；根据金属锂的化学性质与金属钠相似可知，金属锂能与氧气、氯气、盐酸发生反应，C正确；锂与钠均属于碱金属元素，最外层电子数相同而电子层数不同，故金属锂与钠的性质既有相似又有不同，D正确。;√;解析：A.Na2CO3溶于水放热、NaHCO3溶于水吸热，分别取两种固体各1g，滴加几滴水，振荡，用手触摸试管底部，能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故不选A；B.Na2CO3和NaHCO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3，故选B；C.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出溶液变浑浊，向饱和NaHCO3溶液中通入CO2，无明显现象，能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故不选C;D．NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应更剧烈，取两种固体分别滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度，能鉴别Na2CO3和NaHCO3，故不选D。;√;5．(2025·佛山调研)Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡的作用。室温下，通过下列实验探究一定浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液的性质。

实验1：向混合溶液中滴几滴酚酞，溶液显红色。

实验2：向实验1所得溶液中滴加几滴稀盐酸，溶液红色变浅。

实验3：向混合溶液中通入过量的CO2，无明显现象。

实验4：向实验3所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀。;√;√;解析：A项，反应①②中，Na元素化合价均由0价升高到＋1价，属于氧化还原反应，A正确；B项，反应③对应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，符合酸性氧化物的定义，故CO2是酸性???化物，B正确；C项，反应④为NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3的稳定性，C错误；D项，反应⑤⑥均有O2产生，可用于潜水艇中氧气的供给，D正确。;√;解析：钠与氧气在加热条件下生成Na2O2，钠与氧气在450℃、15MPa条件下发生反应才能得到纯净的NaO2，可见常温下Na2O2比NaO2稳定，故A正确；CsO2具有强氧化性，能与H2O反应生成O2，其中CsO2既是氧化剂又是还原剂，而H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；由4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2可知，KO2可用作氧气源，故C正确；KO2与水反应生成KOH和O2，所得溶液呈强碱性，故D正确。;√;解析：试剂a为稀盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨用水或稀硫酸吸收，且要防止倒吸。实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A项错误；制备CO2应使用稀盐酸，生成的CO2无需干燥，NH4Cl和Ca(OH)2用于制取NH3，尾气中含有NH3，可用水或稀硫酸吸收，B项错误；因NH3在水中的溶解度大，NH3溶于水形成碱性溶液，能吸收更多的CO2，故开始实验时应先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项正确；将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO3的溶解度，促进NaHCO3晶体析出，D项正确。;√;解析：由题图可知，捕捉室中氢氧化钠溶液的喷雾用于吸收二氧化碳含量高的空气中的二氧化碳，反应得到二氧化碳含量低的空气和碳酸氢钠溶液；环节a为向碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；高温反应炉中碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，将二氧化碳收集后储存，环节a得到的氢氧化钠溶液和反应炉中得到的氧化钙可以循环使用。;√;三、非选择题

11．某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：

Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水(20℃)，搅拌，测量温度为T1；

Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；

Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸(20℃)，搅拌，测量温