第3章金属及其化合物
第1讲钠及其氧化物;1.了解钠的单质和氧化物的性质及用途。2.掌握钠与氧气、水、酸、盐溶液反应的特点。
3．了解氧化钠与过氧化钠的区别，掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的规律。;考点一;1．物理性质
钠是一种具有________色金属光泽的固体，质地________，熔点低(小于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________，导电性、导热性良好。;②与Cl2反应：___________________________(黄色火焰，白烟)。
③与S反应：___________________(研磨爆炸)。;(2)与水、酸、盐和醇反应;物质;3.制取、保存与用途;×;一、钠的性质的实验探究
1．某同学对钠与水的反应进行了如下探究，下述实验操作或现象分别体现了钠的什么性质？
?;实验操作或现象;二、钠与水溶液反应的分析
2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。
①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液
③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液
⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液;考点二;1．氧化钠和过氧化钠的比较;物质;物质;2.过氧化钠的强氧化性;3．Na2O2与CO2、H2O的反应规律;×;一、过氧化钠的性质的实验探究
1．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
?
(1)Na2O2中的化学键类型为_______________________，氧元素的化合价为________。;(2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是__________________________
(用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式是________________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是______________________________。
(3)用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：
_____________________________________________________。;二、Na2O2与CO2、H2O反应的分析与计算
2.在200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，原混合气体的总物质的量是________。;3．在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5g，原混合气体中O2的质量分数是________(保留1位小数)。;4．密闭容器中盛有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是______________________________。;真题研做高考通关;1．下列关于钠及其氧化物的说法正确的是()
①(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中
②(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭
③(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠
④(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同
A．①②B．①④C．②③D．③④
;解析：①金属钠的密度比煤油的大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，正确；②钠能与水反应生成易燃气体氢气，钠起火时，不能使用水基灭火器扑灭，错误；③钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液中的钠，错误；④Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体均为氧气，正确。;2．(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是()
A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B．反应①中H2O发生氧化反应，反应②中H2O发生还原反应
C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同;3．(2022·天津卷)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)基态Na原子的价电子轨道表示式为_________。;加入CaCl2的目的是_______________________________________________。
解析：NaCl的熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，电解时温度降低了，即NaCl的熔点降低了，说明加入CaCl2的目的是用作助熔剂，降低Na