第1讲课后检测能力达标;√;解析：A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18gH2O的物质的量为18g÷18g/mol＝1mol，含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，标准状况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；D项，18gH2O的物质的量为1mol，含有2×6.02×1023个H原子，D错误。;√;√;√;√;√;√;√;解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A项正确；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲乙，B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙，C项正确；由两种气体的质量和密度均相同可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。;√;√;√;三、非选择题

12．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(NA为阿伏加德罗常数的值)：

(1)2.3g乙醇中含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基中所含电子数为________。

;(2)9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________。

;(3)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)，生成Fe的质量为________g，转移的电子数为________。;13．在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同需要使用不同的计量单位，回答下列问题：

(1)现有16.4gO2和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为8.96L。

①该混合气体的平均摩尔质量为________。

②该混合气体中氧原子的物质的量为_____________mol。

③该混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。;(2)在容积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体。

①当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．两种气体的压强相等

B．两种气体的氧原子数目相等

C．两种气体的分子数目相等

D．O2比O3的质量小;②当这两个容器内温度和气体压强相等时，下列说法正确的是________。

A．两种气体的密度相等

B．两种气体的氧原子数目相等

C??两种气体的分子数目相等

D．O2比O3的质量小

;解析：①两个容器内温度、气体密度和体积相等，根据m＝ρV可知，O2、O3的质量相等，气体的压强之比＝物质的量之比＝分子数目之比＝摩尔质量的反比＝3∶2，A、C、D说法错误；两种气体的质量相等，所含氧原子数目相等，B说法正确。②两个容器内温度、容积和气体压强相等时，O2、O3的物质的量也相等；两种气体的物质的量相等，摩尔质量不相等，故密度不相等，A说法错误；两种气体的物质的量相等，分子中含有的氧原子数目不相等，B说法错误；两种气体的物质的量相等，分子数目相等，C说法正确；两种气体的物质的量相等，O2比O3的摩尔质量小，故O2比O3的质量小，D说法正确。;(3)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温、同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据是__________________________________。

解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即2molA受热分解生成3molO2和2molF2，根据原子守恒，A的化学式为O3F2。

;14．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。;Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。

解析：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

;(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析产生该现象的原因：_________________________________________________________。

解析：铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。

;(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于_____________________。

解析：气体产生的压强导致水从