大单元四化学反应原理第二单元化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率及影响因素
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法;2.掌握影响化学反应速率的因素,并能用有关理论解释。课时要求
考点一化学反应速率及计算考点二影响化学反应速率的因素目录CONTENTS体验真题感悟高考分层训练提升等级
考点一化学反应速率及计算知识梳理知能通关
1.化学反应速率?mol·L-1·s-1或mol/(L·s)a∶b∶c∶d
(4)注意事项①不能用固体或纯液体来表示化学反应速率,因为固体或纯液体的浓度视为常数。②化学反应速率一般指平均速率而不是瞬时速率,且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。③同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的化学反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。
?③小题过基础
2?
2.化学反应速率的计算模型——“三段式”????
则v(A)=;?v(B)=,?v(C)=。????
0.75mol·L-1小题过基础3mol0.05mol·L-1·min-12
(2)对于反应A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g),下列分别表示不同条件下的反应速率,则反应速率大小关系是。?①v(A)=0.01mol·L-1·s-1②v(B)=1.20mol·L-1·min-1③v(C)=2.40mol·L-1·min-1④v(D)=0.02mol·L-1·s-1③①=④②
?
(1)表示NH3的物质的量变化的曲线是。?(2)计算0~8min,H2的平均反应速率(写出计算过程,下同)。(3)计算10~12min,N2的平均反应速率。X??
0.75mol·L-1·min-10mol·L-1·min-1
3.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0
(1)列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率:、。?(2)比较两者大小可得出的结论是。?解析(1)注意“列式计算”的要求是既要列出规范的计算式,又要计算出结果。(2)120~180s时间段速率大是因为反应物浓度大,180~240s时间段速率小是因为反应物浓度小,即随着反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢。??随反应的进行,反应物浓度降低,反应速率减慢
考点二影响化学反应速率的因素知识梳理知能通关
1.内因反应物是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为MgAl。?本身的性质
2.外因增大减小不变增大减小气体增大减小增大相同比表面积
(1)下列说法错误的是。?①催化剂都不参加化学反应②升高温度时,不论正反应是吸热还是放热,正、逆反应的速率都增大③可逆反应中减小产物的浓度可增大正反应的速率④增大反应体系的压强,反应速率不一定增大①③⑤小题过基础
(2)下列措施可以增大化学反应速率的是(填序号)。?①Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸③H2SO4与BaCl2溶液反应时,增大压强①④⑥⑦
3.有效碰撞理论(1)(2)发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有的能量。?②分子在发生碰撞。?能发生反应不能发生反应足够高一定的方向上
?能量有效碰撞
(4)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系条件→活化分子→有效碰撞→反应速率变化
(1)缩小体积使压强增大:,原因是。(2)恒容充入N2:。?(3)恒容充入He:,原因是。(4)恒压充入He:。?增大小题过基础单位体积内活化分子数目增加,有效碰撞的次数增多,因而反应速率增大增大不变单位体积内活化分子数不变,因而反应速率不变减小
惰性气体对反应速率的影响恒温恒容条件下通入惰性气体,总压增大,反应物浓度不变,反应速率不变恒温恒压条件下通入惰性气体,总体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小
1.图1为从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2,含少量NiS、NiO、Fe2O3等)中回收利用金属的部分流程。“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图2所示的“多层逆流焙烧”,其目的是