高考热点26电离常数的再计算

1.利用公式计算(1)已知c(HX)和c(H+),求电离常数?

(2)已知c(HX)和电离常数,求c(H+)?

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2.利用图像中特殊点数值计算利用图像求电离常数的步骤(以HA为例)

【例2】(2024·德阳五中开学考试)T℃时,向浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH,所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。?B

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热点训练1.常温下,向20mL0.010mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的NaOH溶液,溶液中lgc(OH-)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。(1)判断HA为强酸还是弱酸。?(2)若HA为弱酸,请计算在P点的电离平衡常数。?弱酸Ka(HA)=1.0×10-6

2.(1)常温下,向amol·L-1CH3COONa溶液中滴加等体积的bmol·L-1盐酸使溶液呈 中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发),则醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。?(2)常温下,将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合,充分反应后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=(用含a和b的代数式表示)。???

解析(1)由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-),由元素守恒有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),溶液呈中性,所以c(CH3COOH)=c(Cl-)。??

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