;归纳总结

1．喷泉实验的原理

使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

2．形成喷泉的类型

下面是几种常见的能形成喷泉的气体和吸收剂。

;3.喷泉实验产物的浓度计算

标准状况下的气体进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度的计算，关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。

;即时巩固

1．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是()

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，

片刻后打开弹簧夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入

烧瓶，片刻后打开弹簧夹

C．打开弹簧夹，用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气

D．在装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹

;【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能使烧瓶内外形成较大压强差，故不能引发喷泉。

;2．[2025·柯桥中学模拟]某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。

(1)在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是______(填字母)。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

;这种方法产生喷泉的原理是_______________________________________

___________________________________________________________。

(2)在图示锥形瓶外放一个水槽，向锥形瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是______(填字母)。

A．浓硫酸 B．食盐

C．硝酸钾 D．硫酸铜

这种方法产生喷泉的原理是_______________________________________;____________________________________________________________。

【解析】(1)Cu与稀盐酸不反应，NaHCO3与NaOH溶液反应不产生气体，不能形成压强差，故不能形成喷泉；CaCO3与稀硫酸反应产生CO2，但生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3的表面，会使反应很快停止，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉；NH4HCO3与稀盐酸反应能产生较多的CO2气体，从而使锥形瓶内压强远大于烧瓶内压强，从而形成喷泉。(2)浓硫酸溶于水能放出大量的热，使酒精大量挥发，形成较大的压强差，从而形成喷泉；食盐、硝酸钾、硫酸铜溶于水温度变化不大，不能使酒精大量挥发，不能形成较大的压强差，故不能形成喷泉。