**关于元素无机化学总结第1页，共23页，星期日，2025年，2月5日性质变化规律与原子结构知识单质的制备方法和活泼性规律氢氧化物酸碱性判断和酸强度变化规律盐的溶解性和盐的水解规律盐的热稳定性规律氧化还原性及其规律结构理论原子半径价电子层结构电负性离子极化理论空间构型d-pπ键第2页，共23页，星期日，2025年，2月5日IAVIIA非金属性高价态氧化物酸性化合物共价性元素变价性增强增强增强增强第3页，共23页，星期日，2025年，2月5日A族1金属活泼性2氧化物碱性3化合物离子性4高价态稳定性5由亲氧到亲硫6增强增强增强降低第4页，共23页，星期日，2025年，2月5日B族金属活泼性(氢)氧化物碱性化合物共价性高价态稳定性由亲氧到亲硫降低增强增强增强456第5页，共23页，星期日，2025年，2月5日nAnB配位性增加，变价性增加低价态高价态还原性(还原性+氧化性)氧化性碱性两性酸性弱水解性强水解性离子性共价性金属第6页，共23页，星期日，2025年，2月5日单质的制备电解法熔盐IA,IIA,IIIB，Al水溶液Cu(纯),X2热还原法直接使用还原剂氧化物矿IVB,VB,Cr,Mn,IIIA焙烧后还原硫化物矿Cu,Zn,Cd,Fe,Co…偶联后还原(Si,B),Ti热分解法Ag,Hg第7页，共23页，星期日，2025年，2月5日IA,IIA单质强还原性，形成液氨溶液含氧化合物的生成、种类、溶解性、碱性、氧化性盐的溶解性、热稳定性、复盐焰色反应锂的特殊性，锂镁相似性第8页，共23页，星期日，2025年，2月5日熔沸点与稳定性的区别：熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小。热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度。原子晶体和离子晶体，它们的热稳定性与熔沸点的高低是一致的。共价键所形成的分子晶体，热稳定性是指分子内部各原子间化学键的强弱，而熔沸点的高低，是指分子间的作用力大小。破坏前者比破坏后者消耗的能量要高些。第9页，共23页，星期日，2025年，2月5日离子晶体稳定性的判断规律：--大大小小规则:半径大的正离子和半径大的负离子与半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则。--考虑电荷与半径的等效性：正电荷多，意味着失去了较多的电子，其半径必定小；负电荷多，意味着得到了较多的电子，其半径必定大。因此正电荷多的正离子与半径小的负离子结合稳定，负电荷多的负离子与半径大的正离子结合稳定。--未考虑离子极化作用：过渡金属离子；大的阴离子；用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性第10页，共23页，星期日，2025年，2月5日离子极化作用：阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越强；其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。第11页，共23页，星期日，2025年，2月5日IIIA——缺电子元素，亲氧元素缺电子元素硼单质，硼氢化物（三中心二电子键），卤化物硼酸一元弱酸，平面结构，硼珠实验硼砂水解性——缓冲作用，玻璃态——缩合性，硼珠实验铝两性元素，卤化物（二聚体，三中心四电子键），强水解性Tl(III)强氧化性（惰性电子对效应）第12页，共23页，星期日，2025年，2月5日IVA碳单质碳、CO的还原性；CO,CO2，H2CO3,M2CO3的结构，性质硅SiO2的结构，性质;M2SiO3的聚合性、水解性；卤化物的水解性硅烷、硼烷、碳烷的比较锡氧化物、氢氧化物两性；盐水