热化学：化学变化常常伴随有放热或吸热现象，应用热力学规律对这些进行精密的测定，并做详尽的讨论，称热化学。反应进度用来表示化学反应进行的程度。化学方程式的等号并不是1加1等于二的等。其配平遵循质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。该式仅仅代表化学反应方程式的写法。*反应开始时，反应体系中各物质的物质的量为nB(0),随着反应的进行，反应物的量减少，产物的量增加，到t时刻，各物质的量为nt(B)，反应进度的定义为。。。。。反应消耗或者生成的物质的量除以化学计量数。**反应进度的一些说明。要掌握反应进度的计算以及反应进度为1mol的物理意义。*除了温度不同会传递热量外，还有化学反应热。化学反应总是伴随着热量的释放或吸收。热化学中规定，化学反应产物的温度与反应物的温度相同，即T始=T终，且反应体系不做有用功(即非体积功)时，体系吸收或放出的热量称为化学反应的热效应(反应热)。反应热指反应进度ξ=1mol时的热。*化学反应既可以在定容条件下完成，也可以在定压条件下完成。因此化学反应热有定压反应热和定容反应两种形式。若体系在变化过程中保持体积恒定，此时的体系吸收或释放的热称为定容热。*弹式量热器：反应在密封的钢弹内进行。外面是一个绝热的量热器。反应过程中钢弹的体积可认为是没有发生变化。*大多数化学反应是在定压条件下进行的，定压热Qp在实际生活中更为重要。若体系在变化过程中，压力始终保持不变，且体系不做非体积功，这个过程放出的热量称为定压热。因为U、P、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，在热力学中定义一个新的状态函数，焓，令H=。。。。。。，则。。。。。其物理意义。。。*即在封闭体系中，在等压及不做其它功的条件下，过程吸收或放出的热全部用来增加或减少体系的焓。因为U的绝对值无法确定，所以H的绝对值也无法确定。焓具有能量单位，又因为U和V是广度性质，故H是一种广度性质。*要与带下脚标m的进行区分，带m的量纲是KJ/mol*一个化学反应既可以在定容条件下进行，又可以在定压条件下进行。定容反应热与定压反应热之间有什么关系呢？能否从定压条件下的反应热求出定容条件下的反应热或者从定容条件下的反应热求出定压条件下的反应热。ΔH=ΔU+pΔV则定压时Qp=QV+pΔV，该式仅仅说明定压热与定容热可以相互计算，知道一个求出另一个，而不是说一个反应既定压又定容。*理想气体状态方程，克拉伯龙方程pV=nRTQp,m和QV,m的单位是kJ/mol*首先写出热化学方程式。*因为汽化（蒸发）是液化（凝结）的相反过程，同一物质的凝结点和沸点相同，故凝结热与液化热的名称也同时被使用，定义为：在标准大气压下，使一摩尔物质在其凝结点凝结所放出的热量。因为凝结是放热过程，因此Q0*热化学方程式用以表示化学反应与反应热的关系。标准状态与标准状况的区分。*热化学方程式用以表示化学反应与反应热的关系。*盖斯定律实际上式热力学第一定律的佐证，但是由于提出的比热力学第一定律早，因此被单独作为一个定律。盖斯定律的建立使得化学方程式可以像普通代数方程式一样进行计算。能够从已知的反应热数据，根据四则运算得到反应热数据。*由A到D，可以看成A-B加上B-C再加上C-D*首先进行化学反应方程式的代数运算*化学反应热很重要，但是由于化学反应种类太多，全部的反应热难以记录和测量。但是可以查到标准摩尔生成焓的数据。*用盖斯定律计算反应热，需要知道许多相关的反应的热效应，有时将一个复杂反应分解成几个已知热效应得简单反应并不很容易。为此，化学家们寻求计算反应热的最简单方法。前面已推导出定压反应热在数值上等于该条件系统状态发生变化时的焓变。若知道反应物与产物的焓，反应热的计算非常简单。但焓的绝对值是无法得到的，人们采用了一种相对的方法来定义物质的焓值。从而可以计算焓变。热力学规定，在指定温度、标准压力下，元素稳定单质的标准摩尔生成焓为零。以此为相对标准，由稳定单质生成1mol化合物时的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。用符号。。。表示括号中要说明物质、相态及温度，298.15K时的温度可以忽略其单位是kJ.Mol-1*考试时会给出相关数据***自然界发生的一切过程都必须遵循热力学第一定律，保持能量守恒。但在不违背热力学第一定律的前提下，过程是否发生，如我们前面讲到的么：汽车尾气CO+NO→CO2+1/2N2能否向右进行，若能发生的话，将又会进行到什么程度，热力学第一定律却不能回答，要由热力学第二定律来解决。本节从系统能量的角度讨论化学反应的方向性。自然界中，自动进行的过程都是有方向的，并且也是有限度的，人们的实际