专题08坐标图像问题
【题型一】溶液pH的变化图像
（2023?莒县一模）小明同学用氢氧化钙和盐酸做酸碱中和反应后，对反应后的溶液成分进行探究，她向一定质量的反应后溶液中滴加质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与pH关系如图所示，下列说法错误的是（）
A．中和反应后溶液中含有HCl
B．图中AB段会有白色沉淀生成
C．图中C点处溶质的种类最少
D．图中CD段可知Na2CO3溶液显碱性
（2024?碑林区校级一模）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
【实验分析】
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，该反应的基本反应类型是。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是（选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na+和Cl﹣微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，则反应前的“”表示的微粒是（填微粒符号）。
【拓展迁移】
（5）将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显色。
分类
酸碱稀释过程的pH变化曲线
酸碱中和反应过程的pH变化曲线
酸性溶液稀释
碱性溶液稀释
酸溶液中加入碱溶液
碱溶液中加入酸溶液
图像
分析
溶液pH由小于7的某个数值开始，逐渐增大，但溶液始终显酸性，溶液pH只能接近7，而不能大于7
溶液pH由大于7的某个数值开始，逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶液pH只能接近7，而不能小于7
起点时，pH7，随着碱溶液的加入，pH逐渐增大，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入碱溶液，溶液显碱性，pH7
起点时，pH7，随着酸溶液的加入，pH逐渐减小，当二者恰好完全反应时，pH＝7，再继续加入酸溶液，溶液显酸性，pH7
【题型二】与CaO相关的质量变化图像
（2023秋?沂水县期末）如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．甲：向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
B．乙：向等质量的Zn、Mg中滴加等浓度等质量的足量稀盐酸
C．丙：等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
D．丁：木炭在足量的氧气中燃烧
（2023秋?碑林区校级期末）下列图像对应变化关系错误的是（）
A．向一定质量硝酸银溶液中逐滴加入稀盐酸过量
B．向饱和的Ca（OH）2的溶液中加入少量的生石灰
C．向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
D．向等质量的CaO、Ca（OH）2中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
图像
分析
将饱和石灰水升温
由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，升温后会析出晶体，溶质、溶液质量减小(如图所示)，溶质质量分数减小，溶剂质量不变
一定温度，向一定量的水中加入CaO
CaO加入水中后，CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量和溶液质量均增大；当达到饱和状态时，溶质质量和溶液质量都达到最大值；继续加入CaO时，CaO消耗了溶液中的水，Ca(OH)2析出，溶质质量和溶液质量都开始减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质和溶液质量都减小为0
向一定量的饱和石灰水中加入CaO
向饱和Ca(OH)2溶液中加入CaO时，溶剂质量随着CaO的加入逐渐减小[CaO＋H2O===Ca(OH)2，放热反应]，会析出溶质，所以溶质质量减少，且Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故溶质质量分数也减小；当CaO把溶液中的水消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0
向一定量的不饱和石灰水中加入CaO
CaO和不饱和溶液中的水发生放热反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2溶解在水中，溶质质量和溶液质量均增大，当达到饱和状态时，溶质质量和溶液质量都达到最大值；继续加入CaO时，CaO消耗了溶液中的水，溶质Ca(OH)2析出，溶质质量和溶液质量都开始减小；当CaO足量，水被消耗完全时，溶质质量和溶液质量都减小为0
【题型三】化