预习部分
第12讲探究物质组成的奥秘
——学习目标————
1.知道已知的绝大多数物质由元素组成，知道元素的简单分类。
2.理解元素和同位素的概，同一元素的原子和离子可以相互转化，能判断具体粒子是否互为同位
素，了解同位素的应用。
3.知道人体、地壳、海水中含有的主要元素。
4.知道元素的含义，认识常见的元素和元素符号（H、C、N、0、Na、Al、Si、P、S、CLK、Ca、Fe、
Cu、Ag、I等）。
5.能从元素组成的角度区分单质与化合物，从组成物质的元素角度理解物质的初步分类思想。
6.了解元素周期表的编制过程，了解金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布特点，了解核外电
子对化学反应的作用。
【模块一］思维点拨
［模块］考点直达
考点一认识元素概念
1物.质由元素组成
（1）物质都是由元素组成的，如氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成等。元素是组成物质的基
本成分。
（2）自然界中的元素仅有100多种，但能组成众多物质，组成的物质数以亿计。例如，蛋壳、贝壳和石
灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三种元素组成的。
H2.4-1多样的物质及其组成
2元.素的概
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。例如，一种氢原子的原子核内有1个质
子，没有中子，其核电荷数为1;另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子，其核电荷数也为1。
因此氢元素就是所有核电荷数为1的原子的总称。
考点同位素
1.定义：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
2.表示方法
为了区分同一元素的不同原子，常用原子符号（如乡X）表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表
示质量数。例如氢有员（出）、M（也）、M（1T）三种同位素。
3.应用
同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。如质谱分析中，用放射性同位素作为示踪原
子；核潜艇利用铀的同位素裂变释放的能量作为动力；利用放射性同位素对一些器官进行扫描，诊断肿瘤
等疾病；根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定。
考点三元素分布
1.地壳中元素的分布
地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。其中含量最高的是氧，其次是硅。金属元
素中含量最高的是铝，其次是铁。
铝7.73%
硅26.30%
铁4.75%
钙3.45%
钠2.74%
钾2.47%
虱48.60%
锲2.00%
氢0.76%
其他1.20%
地壳
图2.4-4地壳中所含元素的含量（质量）
2.人体中的元素
人体中最多的三种元素是氧、碳、氢。
人体中最多的金属元素是钙。
3.单质和化合物
（1）单质：由同种元素组成的单一物质，如氧气、铜、氮气等。
（2）化合物：由不同种元素组成的单一物质，如水、二氧化碳等。
4.元素的分类
（1）金属元素：汉字常用“车”为部首（汞和金除外），由金属元素组成的金属常为固体，只有汞通常
状况下为液体，金属单质由原子直接构成。
（2）非金属元素：通常状况下，非金属元素形成的单质有三种状态，一是用“气为部首的非金属元
素，其单质为气态（如氮气一霓）；二是用V为部首的非金属元素，其单质为液态（如漠—Br2）；三
是用“石”为部首的非金属元素，其单质为固态，除碘（12）是双原子分子外，其余一般由单原子构成。
其中，氮、氧、氯属于稀有气体元素。
考点四元素符号
1.元素符号的写法
元素符号是国际上统一采用的符号，通常用该元素拉丁文的第一个字母（大写）来表示，如氢元素的符
号为H,氧元素的符号为0。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，
以示区别，即由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写，如Ne（M）和Na