3.3元素（教学设计年化学九年级上册人教版（2024）
一、教学基本信息
1.课程名称：3.3元素
2.适用年级：九年级上册
3.教材版本：人教版（2024）
4.课时安排：1课时（40分钟）
二、教学目标（核心素养导向）
（一）化学观念
1.理解元素的概念，能从宏观与微观结合的视角认识物质的组成，知道元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.掌握元素符号的书写规则及意义，能正确书写常见元素的符号，并能从元素的角度描述物质的组成（如“水由氢元素和氧元素组成”）。
3.了解元素在自然界中的存在形式（如单质、化合物），知道地壳中含量前四位的元素及生物细胞中含量前几位的元素。
（二）科学思维
1.通过对比分析不同物质的组成（如水、氧气、二氧化碳），归纳元素的本质特征（质子数相同），发展“分类与比较”的科学思维方法。
2.能区分元素与原子的联系与区别，建立“宏观微观符号”三重表征的化学思维模型（如从“O”符号关联氧元素的宏观概念和氧原子的微观粒子）。
（三）科学探究与实践
1.通过观察元素周期表片段、分析地壳元素含量数据，提升信息提取与归纳能力。
2.通过“寻找生活中的元素符号”实践活动（如观察食品标签、药品说明书），增强将化学知识应用于生活的实践能力。
（四）科学态度与责任
1.感受元素符号的国际通用性，体会化学语言的规范性对科学交流的重要意义。
2.通过了解元素与人体健康的关系（如缺钙导致骨质疏松、缺铁导致贫血），认识化学对保障人体健康的价值，树立合理利用化学物质的责任意识。
三、教学重难点
（一）教学重点
1.元素的概念（质子数相同的一类原子的总称）。
2.元素符号的规范书写及意义（宏观：元素；微观：原子）。
3.元素与原子的联系与区别。
（二）教学难点
1.理解元素的“宏观性”与原子的“微观性”的本质区别（如“水由氢元素和氧元素组成”vs“1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成”）。
2.元素符号的意义在具体情境中的应用（如“Fe”既表示铁元素，又表示一个铁原子，还可表示铁单质）。
四、教学准备
（一）教具准备
1.多媒体设备（用于播放元素周期表动态图、地壳元素含量视频）。
2.实物：矿泉水瓶（标签标注“含有钙、镁、钾等矿物质”）、药品说明书（如葡萄糖酸锌口服液）、铁单质、氧气钢瓶。
3.原子结构模型（氢原子、氕氘氚原子模型，用于对比质子数相同但中子数不同的原子）。
4.元素周期表（A3尺寸，贴于黑板旁）。
（二）学具准备
1.学生课前收集3种生活物品的标签（食品、药品、化妆品），标注其中提到的元素名称。
2.元素符号卡片（H、O、C、Fe、Cu等，用于课堂互动游戏）。
五、教学过程
（一）情境导入（5分钟）
1.创设真实情境：展示一瓶矿泉水，引导学生观察标签上的“成分表”——“含有钙、镁、钾、钠等矿物质”。提问：“这里的‘钙、镁、钾、钠’指的是钙原子、镁原子吗？为什么不说‘含有钙原子、镁原子’？”
2.学生活动：小组讨论（2分钟），分享观点。
学生可能回答：“可能指的是元素，因为原子是微观粒子，标签上应该用宏观的概念。”
学生可能质疑：“元素是什么？和原子有什么关系？”
3.教师引导：“今天我们就来学习‘元素’，揭开标签中‘钙、镁、钾、钠’的科学含义。”
（二）新课学习（25分钟）
1.环节1：元素概念的建构（8分钟）
（1）问题驱动：展示水分子（H?O）、氧分子（O?）、二氧化碳分子（CO?）的微观示意图，提问：“这三种分子中都含有哪种原子？它们的质子数分别是多少？”
（2）学生活动：观察微观示意图，填写表格（教师板书表格）。
分子
含有的原子种类
原子的质子数（核电荷数）
H?O
氢原子、氧原子
氢原子：1；氧原子：8
O?
氧原子
8
CO?
碳原子、氧原子
碳原子：6；氧原子：8
（3）归纳总结：
提问：“所有氧原子的质子数都是8，所有氢原子的质子数都是1。质子数（核电荷数）相同的一类原子，我们称为什么？”
学生回答：“元素。”（教师板书：元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称）
深化理解：展示氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）的原子结构模型（质子数均为1，中子数分别为0、1、2），提问：“它们的质子数相同，是否属于同种元素？”学生通过观察得出结论：“是，因为元素的本质是质子数相同。”
2.环节2：元素与原子的区别与联系（6分钟）
（1）对比分析：教师引导学生从“定义”“研究对象”“宏观/微观”三个维度对比元素与原子，完成表格。
项目
元素
原子
定义
质子数相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
研究对象
宏观物质的组成（只讲种类，不讲个数）
微观粒子（既讲种类，又讲个数）
宏观/微观
宏观概念
微观概念
（2）实