第二章离子反应;物质;电解质和非电解质：;1.金属铜、碳棒都能导电，是
否为电解质？
不是，电解质不可以是单质，
必须是化合物。
;3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？
固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。
4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电，注意或字。;
5.Cl2、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？
是否是电解质？
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质
实质是它们和水反应后的物质。
;1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？
不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。
2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？
不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。;3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？
不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。;电解质小结;非电解质小结;为什么电解质在
一定条件下可以导电？;电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产
生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，
离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而
形成电流。;电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下
（溶于某些溶剂、加热熔化下）产生
自由移动阴、阳离子的一种过程。;NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？
不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
;必修一酸碱盐在水溶液中的电离;
H2SO4=2H++SO42-
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-;必修一酸碱盐在水溶液中的电离;Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaOH=Na++OH-
KOH=K++OH-
;必修一酸碱盐在水溶液中的电离;NaCl=Na++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-;NaHSO4是一种酸式盐;请写出NaHCO3的电离方程式;从电离角度理解酸、碱、盐;式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。
电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一???整体写出。
注意离子符号的写法。
除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）
AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm＋+mRn－
所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
;练习题;谢谢聆听！