第四节沉淀溶解平衡
在25℃时,物质的溶解度与溶解性的关系
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度(g)
0.01
0.01—1
1—10
10
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、定义：在一定温度下,当沉淀溶解速率和沉淀生成速率_______________时,得到______________,建立动态平衡，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2、沉淀溶解平衡的建立
固体溶质溶液中的溶质
3、AgCl沉淀溶解平衡表达式_____________________________________________
注意：①沉淀溶解平衡的研究对象是难溶电解质的________溶液
②易溶物质的饱和溶液中也存在溶解平衡
③弱电解质的沉淀溶解平衡也包含了电离平衡
4、沉淀反应完全的标志
沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行完全。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于____________________时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。
5.影响难溶电解质溶解平衡的因素：
（1）内因：________________________________________________
以BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32—(aq)ΔH0为例（有固体存在）
外界条件
移动方向
平衡后c(Ba2+)
平衡后c(CO32—)
溶解度
升高温度
加水稀释
加入少量BaCl2固体
加入少量Na2CO3固体
加入Na2SO4固体
通入HCl气体
（2）外因：
①浓度:加水稀释,平衡向______________的方向移动;
②温度:绝大多数难溶物的溶解是________热过程,升高温度,平衡__________________的方向移动;
③同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向___________________的方向移动;
④其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时,平衡向__________________的方向移动。
【练习1】将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成饱和溶液，①水中②10ml0.1mol/LNaCl溶液
③5ml0.1mol/LMgCl2溶液④10ml0.1mol/LAgNO3溶液，相同温度下，c(Ag+)大小顺序为_________
【练习2】将足量AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是____________
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/L盐酸溶液
④10ml蒸馏水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液
二、溶度积常数
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
请写出AgCl和Ag2S溶解平衡的溶度积表达式
____________________________________________________________________________________
2、表达式：（MmAn的饱和溶液）MmAn(s)mMn+(aq)+nAm—(aq)
Ksp=_________________________________________________________
注意：①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，Ksp越小，越难溶
②Ksp与温度有关,其它条件一定，绝大多数难溶盐的溶解是过程,一般温度越高,Ksp越大
3、溶度积规则：（MmAn的溶液）离子积Q=______________________________________
Q＞Ksp,溶液处于________溶液状态，有沉淀析出。
Q=Ksp,沉淀和溶解处于平衡状态，溶液为________溶液。
QKsp,溶液______饱和，无沉淀析出。
4、溶度积的应用
（1）利用溶度积Ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及溶解平衡的移动方向。如利用Ksp与Q大小判断沉淀溶解平衡移动的方向。
（2）用Ksp比较两种难溶电解质的溶解能力时，只有_____________的电解质才可比较，当类型不同时需要计算出某种离子的浓度再比较溶解度大小。如在相同条件下可根据Ksp的大小判断AgCl、AgBr、AgI的溶解度大小，而不能判断AgCl和Cu(OH)2的溶解度大小。
常考：Ksp(AgCl)___________Ksp(Ag2CrO4)溶解度：AgCl___________Ag2CrO4
5、溶度积Ksp的计算
(1)求某一离子的浓度
25℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8