辽宁省沈阳铁路实验中学2016届高三化学上学期期中试题
一、选择题（每题1分，共5分）
1.下列物质中，哪个是强电解质？
A.醋酸
B.氯化钠
C.硫酸钡
D.乙醇
2.在25℃时，水的离子积常数是多少？
A.1.0×10^14
B.1.0×10^7
C.1.0×10^10
D.1.0×10^12
3.下列哪种方法可以增加溶液的导电性？
A.增加溶液的体积
B.增加溶液的温度
C.增加溶液的浓度
D.增加溶液的粘度
4.下列哪种物质是还原剂？
A.氯气
B.氢气
C.氧气
D.硫酸
5.下列哪种物质是氧化剂？
A.铁
B.碳
C.氢气
D.氯气
二、判断题（每题1分，共5分）
6.酸性溶液的pH值大于7。（）
7.碱性溶液的pH值小于7。（）
8.盐酸和硫酸都是强酸。（）
9.氢氧化钠和氢氧化钾都是强碱。（）
10.所有金属都能与酸反应氢气。（）
三、填空题（每题1分，共5分）
11.在化学反应中，失去电子的物质称为________。
12.在化学反应中，得到电子的物质称为________。
13.氢氧化钠的化学式是________。
14.硫酸的化学式是________。
15.氯化钠的化学式是________。
四、简答题（每题2分，共10分）
16.什么是酸碱中和反应？
17.什么是氧化还原反应？
18.什么是电解质？
19.什么是非电解质？
20.什么是溶液的导电性？
五、应用题（每题2分，共10分）
21.计算0.1摩尔/升的盐酸溶液的pH值。
22.计算0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液的pH值。
23.如果有100毫升的0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要多少毫升的0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液才能完全中和？
24.如果有100克的铁与足量的硫酸反应，能多少克的氢气？
25.如果有100克的铜与足量的硝酸反应，能多少克的氮气？
六、分析题（每题5分，共10分）
26.分析铁与硫酸反应的化学方程式，并解释反应过程。
27.分析氢气与氧气反应水的化学方程式，并解释反应过程。
七、实践操作题（每题5分，共10分）
28.如何用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性？
29.如何用氧化还原反应检测溶液的氧化性？
八、专业设计题（每题2分，共10分）
1.设计一个实验方案，用于检测水的硬度。
2.设计一个实验方案，用于分离混合物中的氯化钠和硫酸钠。
3.设计一个实验方案，用于检测溶液中的氯离子。
4.设计一个实验方案，用于检测溶液中的硫酸根离子。
5.设计一个实验方案，用于检测溶液中的铁离子。
九、概念解释题（每题2分，共10分）
6.解释什么是化学平衡。
7.解释什么是化学反应速率。
8.解释什么是酸碱中和反应。
9.解释什么是氧化还原反应。
10.解释什么是溶液的导电性。
十、思考题（每题2分，共10分）
11.思考如何防止金属生锈。
12.思考如何减少环境污染。
13.思考如何节约用水。
14.思考如何提高石油的利用率。
15.思考如何减少塑料的使用。
十一、社会扩展题（每题3分，共15分）
16.讨论化学在医学领域的应用。
17.讨论化学在农业领域的应用。
18.讨论化学在工业领域的应用。
19.讨论化学在环境保护领域的应用。
20.讨论化学在能源领域的应用。
一、选择题答案
1.B
2.A
3.C
4.A
5.C
二、判断题答案
6.错误
7.正确
8.错误
9.正确
10.错误
三、填空题答案
11.氧化物
12.还原剂
13.酸碱中和
14.化学反应速率
15.溶液的导电性
四、简答题答案
16.化学平衡是指化学反应在正反两个方向进行的速率相等时，反应物和物的浓度不再发生变化的状态。
17.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。
18.酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的化学反应。
19.氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子失去或获得电子的反应。
20.溶液的导电性是指溶液中离子移动的能力，与溶液中离子的浓度和移动速度有关。
五、应用题答案
21.0.1摩尔/升的盐酸溶液，需要1000毫升的0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液才能完全中和。
22.100克的铁与足量的硫酸反应，能0.5克的氢气。
23.100克的铜与足量的硝酸反应，能2.5克的氮气。
六、分析题答案
24.铁与硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。反应过程中，铁原子失去电子，被氧化成亚铁离子，硫酸分子中的氢离子得到电子，被还原成氢气。
25.氢气与氧气反应水的化学方程式为：2H2+O2→2H2O。反应过程中，氢