关于分子的立体结构第1页，共21页，星期日，2025年，2月5日复习回顾分子或离子结构式VSEPR模型分子或离子的立体结构HCNNH4+BF3SO2H3O+1、价层电子对互斥模型内容（VSEPRMODEL)2、根据VSEPR模型填写下表HCNS=O=ONHHH+HBFFFH+OHH第2页，共21页，星期日，2025年，2月5日1、CH4分子中C形成四个共价键，C-H键属于σ键还是?键？CH4中的C-H是等同的，键角109°28’，说明什么？思考:？C具有4个完全相同的轨道与4个H的电子云重叠成键结论：2、C的价电子构型是什么？2S22P2第3页，共21页，星期日，2025年，2月5日2s2px2py2pz2s2px2py2pzH原子轨道：1sC外层电子结构：第4页，共21页，星期日，2025年，2月5日Pauling在价键理论基础上提出了“杂化”假设，补充了价键理论的不足。（一）杂化理论要点：1.杂化的概念：在形成分子时，中心原子中能量相近的“原子轨道”会发生重组，形成一组新的原子轨道，这个过程称“杂化”，产生的新轨道称“杂化轨道”。三、杂化轨道理论简介－解释分子的立体结构2.杂化的目的：“杂化轨道”的对称性更高,更有利于成键。杂化前后原子“轨道”总数不变，但能量趋于平均化。原子可用“杂化轨道”与其它原子的轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键(σ键）。第5页，共21页，星期日，2025年，2月5日例：CH4分子形成2s2pC的基态2p2s激发态正四面体形sp3杂化态CHHHH109°28’激发杂化C原子的sp3杂化轨道Sp3杂化第6页，共21页，星期日，2025年，2月5日同一个原子的1个ns轨道与3个np轨道进行杂化组合为4个sp3杂化轨道(含1/4原s轨道成份和3/4原p轨道成份)。sp3杂化轨道间的夹角是：109?28’，分子的几何构型为：正四面体形。（二）杂化类型1、sp3杂化2S6Csp3杂化2PSP3杂化轨道CH4分子第7页，共21页，星期日，2025年，2月5日试用杂化轨道理论解释VSEPR模型：第8页，共21页，星期日，2025年，2月5日（二）杂化类型2、sp2杂化同一原子中s轨道与p轨道杂化形成sp2杂化轨道。sp2杂化轨道间的夹角是：分子的几何构型为：120?平面正三角形1个2个3个+例：5B2p2p2sSp2sp2杂化BF3第9页，共21页，星期日，2025年，2月5日2S6Csp2杂化2Psp2PC2H4第10页，共21页，星期日，2025年，2月5日第11页，共21页，星期日，2025年，2月5日（二）杂化类型3、sp杂化：同一原子中s轨道与p轨道杂化形成sp杂化轨道。sp杂化轨道夹角为：分子的几何构型：直线形180°2S6Csp杂化2Psppp1个1个2个sp杂化例：4Be2p2p