;;;;;2.离子键和共价键的比较;3.离子化合物和共价化合物;4.化学键的表示方法——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子。;④离子化合物：MgCl2_______________________________，
Na2O_________________，
Na2O2____________________________。
⑤非金属单质及共价化合物：N2________________，
H2O__________，H2O2______________。;(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：_____________________。
②共价化合物
如HCl：______________________。;;2.有以下8种物质：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2
⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。;;二、电子式的规范书写;4.写出下列微粒的电子式。
(1)—OH______________，H3O＋_____________。
(2)H2S____________，N2H4_________________。
(3)NaH_______________，NaBH4_________________。;;;2.分类;3.键参数
(1)概念;(2)键参数对分子性质的影响
①键能越，键长越，分子越稳定。
②;1.共价键的成键原子只能是非金属原子()
2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大()
3.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成()
4.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转()
5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()
6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关();一、共价键的类型及数目判断;二、键能、键长与物质稳定性;3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：;;1;1;1;1;;1;1;1;1;1;1;1;1;1;;1;1;1;;1;1;1;1;1;;1;;;1;1;1;1;1;14.(1)1mol苯酚分子中含有的σ键数目为_______。
1mol苯酚钠中含有的σ键数目为_______。;1;1;