知识点一溶液组成的表示方法

1.溶质质量分数

(1)定义:溶质质量与溶液质量的比值叫溶质质量分数。;2.溶质质量分数的计算

(1)溶液的稀释

计算依据:稀释前后溶质的质量不变。

计算公式:浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数=(浓溶液的质量+加入溶剂的质量)×稀溶液的质量分数

(2)溶液的浓缩

①向原溶液中添加溶质:若设原溶液质量为A1g,溶质质量分数为a1%,加溶质B1g后变成溶质质量分数为b1%的溶液,则A1g×a1%+B1g=(A1+

B1)g×b1%。;②将原溶液蒸发掉部分溶剂:若设原溶液质量为A2g,溶质质量分数为a2%,蒸发B2g水后变成溶质质量分数为b2%的溶液,则A2g×a2%=(A2-B2)g×b2%。

③与浓溶液混合:若设原溶液质量为Ag,溶质质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶质质量分数为b%,两溶液混合后得到溶质质量分数为w%的溶

液,则Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×w%。;跟踪训练;(2)要将100g20%的氯化钠溶液变成10%的氯化钠溶液,需加入多少

克水?;知识点二溶液的配制

实验步骤

1.计算配制50g16%的氯化钠溶液需要氯化钠和水的质量。

2.用托盘天平或电子秤称取所需的氯化钠,再用量取所需的水。

3.将称好的氯化钠倒入干燥的烧杯中,再加入量好体积的水,用充分搅拌,直至氯化钠全部溶解。?

4.把配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明和

),放入试剂柜中。?;跟踪训练;(2)该同学称量氢氧化钠固体质量之前,先用托盘天平称量烧杯的质量。称量时,他把烧杯和砝码的位置放反了,天平平衡后,砝码的总和是40g,游码的位置如图乙所示,则烧杯的实际质量为g。?;(3)该同学用100mL量筒量取实验所用的蒸馏水,读数视线如图丙所示,量筒中水的实际体积为mL;若其他操作均正确,该同学所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(填“”“”或“=”)10%(水的密度为1g/cm3)。?;基础巩固;2.下列有关配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作中,正确的是();3.从植物“地不容”中提取千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为()

A.95g B.90g

C.20g D.5g

4.将60g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液,??加水的质量为()

A.60g B.120g

C.30g D.45g;5.某同学在实验室用质量分数为98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸。下列说法错误的是()

A.通过计算,需量取5.4mL浓硫酸

B.实验的步骤为计算、量取、稀释、装瓶贴标签

C.装瓶过程中,有少量溶液溅出试剂瓶,余下溶液的浓度不变

D.若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,则所配溶液溶质质量分数大于9.8%;6.(2025黑龙江大庆质检)一定质量的溶质质量分数为12%的KCl溶液,当蒸发掉120g水后,溶质质量分数变为24%,则原溶液中溶质的质量为()

A.12g B.14.4g

C.24g D.28.8g;7.同学们自制“盐汽水”,配料如下表。请按要求填空:;b.称量和量取:该步骤中,下图用不到的仪器是(填序号),还缺少的一种仪器是(填名称)。小宝同学在称量食盐时,发现天平指针偏向右边,接下来的操作是(填序号);?

①增加试剂②减少砝码③向左移动平衡螺母;c.溶解:小贝同学将蔗糖溶解在水中时用到仪器③,其作用是.

,常用的方法还有。

(2)误差分析:小小同学对自制的“盐汽水”进行检测,发现蔗糖的质量分数偏小,原因可能有(填字母)。?

A.蔗糖中含有水分

B.称量蔗糖时砝码端忘垫质量相同的纸片

C.量取水时,俯视读数

D.烧杯用蒸馏水润洗;能力提升;9.一定温度下,如图所示,向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水,仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比,说法正确的是()

A.溶剂的质量增大,溶液颜色变浅

B.溶剂的质量不变,溶液颜色变深

C.溶剂的质量增大,溶液颜色变深

D.溶质的质量分数不变,溶液颜色不变;10.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验,观察瓶上的标签(如表所示)。他从瓶中倒出50mL用于配制成稀硫酸,问:;(1)这瓶浓硫酸的质量为g,其中含