中学阶段常见元素化合价表(竞赛专用)
注：本表不列出稀有气体、金属的0价及格外见价态等。
元素 常见化合价 例子 该化合价的
【主要离子】 性质
ByLeiemVersion1
元素及单质的其他性质
+1〔主要〕
【H+】
在大多数化合物中，如HCl、HO、NaHCO、NH等
●有三种同位素：1H、2H(或D)、3H(或T)●单质有复原性●可燃●密
32 3
3
2 3
【H-】
在活泼金属氢化物中有强复原性，度最小的气体●无色无及其衍生物，如NaH、可以和水反味
2 4 2KH、CaH、KBH等 应放出
2 4 2
+1
【Li+】
+1
【Na+】
+1
【K+】
锂化合物如LiCl、LiOH、LiO等
22 2钠化合物如NaCl、NaO
2
2 2
3钾化合物如KCl、KNO
3
等
焰色为深红色
焰色为黄色
焰色为紫色
〔混有Na+时会为黄色，透过蓝色钴玻璃才能看到
●银白色的活泼金属，可以和水反响●熔点比水高，密度很小●同位素6Li用在核反响堆内吸取中子●使用于电池内●在空气中燃烧生成LiO●强复原剂
22 2●银白色的活泼金属，可以和水反响，保存在煤油中●熔点比水低，密度、硬度小●和醇、酸反响放出氢气●在空气中燃烧生成NaO●
2
2 2
●银白色活泼金属，可以和水反响，比钠更猛烈，保存在煤油中●熔点比水低、密度、硬度小●强复原剂●在空气
紫色〕
中燃烧生成KO和KO
2 2 2
+1
【Rb+】
【Cs+】
+2
【Mg2+】
铷、铯化合物如RbCl、铷的焰色为CsCl等 浅紫色，铯的焰色为天蓝
色
2镁化合物如MgCl、
2
4MgSO等
4
●钾钠合金用作核反响
堆的冷却剂
●铷是银白色金属，铯是略带金黄色光泽的金属，熔点低，和水极其猛烈地反响●铯可以在空气中自燃●强复原剂
●银白色活泼金属，和沸水略有反响●在空气中燃烧生成MgO，也有
MgN 生成●能在CO
3 2 2
等大多数气体中燃烧●
和酸猛烈反响●强复原
+2
钙化合物如
CaCl2、
焰色为砖红
剂●军事上用作照明弹
●银白色活泼金属，和
【Ca2+】
+2
【Sr2+】
【Ba2+】
CaSO、CaO等 色
424锶、钡化合物如SrCl、锶的焰色为BaSO等 深红色，钡的焰色为黄绿
4
2
4
色；Ba2+有毒
水反响●密度比水大●
在空气中缓慢氧化或燃烧生成CaO●强复原剂
●银白色活泼金属，可以和水反响●密度比水大●强复原剂●可以在空气中燃烧
+3
【BO3-】
3
+3
【Al3+】
大多数硼化合物如
3 3 2 3HBO、BO
3 3 2 3
大多数铝化合物如
2 3 2AlO、NaAlO
2 3 2
●银白色活泼金属，在空气中生成致密的氧化
【AlO
【AlO-】(偏铝
2
膜阻挡进一步氧化●两
酸根)
性金属，可以和强酸、
强碱反响●在浓硫酸、
浓硝酸中钝化●高温下
有强复原性，铝热反响
的原料
+1【Tl+】
亚铊化合物如TlCl等
剧毒
●较软的银白色金属，
+3【Tl3+】
三价铊化合物如
剧毒；强氧化
和酸反响生成亚铊化合
Tl2O3等
性
物●剧毒
+3
大多数镓、铟化合物
●镓的熔点低于体温
【Ga3+、In3+】
中
+2
CO等
有复原性
●有多种同素异形体，
+4
【CO2-】
CO、CS等
如金刚石、石墨、C
60
等●高温下有复原性，
【HCO-】等
3
可以复原金属氧化物、
其他
金属碳化物中碳显负
负价的碳化
CO 等●可以在纯氧中
2
价〔如CaC等〕；有
合物有复原
燃烧发出刺眼白光●同
机物一般不争论碳的
性
位素14C用于考古
+4
硅酸盐如NaSiO、硅
2 3
●半导体材料●用作电
【SiO2-】
3
酸、SiF、氟硅酸盐等
4
脑芯片●可以和碱反响
+3
SiHCl3
放出氢气
-4
某些硅化物如MgSi、
2
和水反响放
【Si4-】
Ca2Si等
出自燃性的
硅烷
+4
GeO2等
●半导体材料
+4
四价锡化合物如
可溶于过量
●熔点较低，常用来制
【Sn4+】
、SnCl等
SnO2 4
强碱
备合金，如青铜〔传统
+2
亚锡化合物如SnCl、
2
有复原性；溶
的青铜是铜锡合金〕、焊
3
2
化合价
【Sn2+】
SnSO4等
于过量强碱 锡等
+4 四价铅化合物如
有强氧化性
●铅和酸反响生成二价
【Pb4+】
Pb(CH
COO) 、PbO
铅化合物，四价铅则难
3 4 2
+2〔主要〕
【Pb2+】