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7.2硝酸银标准溶液的配制与标定

实验原理AgNO3标准溶液可直接用分析纯的AgNO3结晶配制，但由于不稳定，见光易分解，所以若要精确测定，则需用基准物NaCl来标定。其反应如下：Ag++Cl－＝AgCl↓（白色）?2Ag++CrO42?＝Ag2CrO4↓（砖红色）由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO3溶液便与CrO42?生成砖红色Ag2CrO4沉淀，从而指示出滴定的终点。

仪器与试剂仪器：棕色两用滴定管、锥形瓶、移液管（25mL）。试剂：硝酸银（分析纯）、NaCl基准试剂、K2CrO4溶液（5%）。

实验步骤

数据记录表格次数内容123称量瓶和氯化钠的质量（g）23.212123.060022.9084倾倒后称量瓶和氯化钠的质量（g）23.060022.908422.7542基准物质氯化钠的质量m（g）0.15210.15160.1542标定时AgNO3溶液的初读数（mL）0.000.000.00标定时AgNO3溶液的终读数（mL）23.0122.8723.23标定时消耗AgNO3溶液的体积（mL）23.0122.8723.23AgNO3溶液的浓度（mol·L?1）0.11310.11340.1136平均浓度（mol·L?1）0.1134相对平均偏差0.15%NaCl摩尔质量=58.44g/mol