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电离）电解质在水溶液中电离）全部部分强电解质，包括：弱电解质，包括：强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱及水（（

HS－H＋＋S2－H2SO4===2H+＋SO2-4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH++SO2-44H2SH＋＋HS－==

H＋＋AlO-＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-4NaHSO4===Na＋＋HSO-42

离子减小沉淀气体弱电解质转移用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子一个具体的反应同一类型的离子反应

常见离子反应类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3

原子电荷

××√√

××√√

××√√

××√√

答案C

答案D

答案B

答案CD

例4近年高考中10种常考易错离子组合的剖析

注：7、8、9中S2-与不同的金属阳离子反应，其反应原理不同。

答案D

答案B

解析离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3是酸式盐，因此只有D项符合题意。D△

答案B

答案C

答案D

答案C

答案C

答案D

答案B

褪色黄色沉淀还原氧化5SO2+2MnO+8H+2Mn2++5SO+4H2O

Al3++3OH-Al(OH)3 +2H2OAl(OH)3+OH-AlO

2Al+2OH—2AlO+H2

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2Ba2++SOBaSO4NH+OH-NH3·H2OFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

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