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创新高级中学2024年下学期创高杯考试
高二化学试题
（满分：100分时间：75分钟命题人：MN）
一、单选题（每题3分，共60分）
1．催化某有机反应的部分反应历程如下图所示，该部分反应为可逆反应。下列说法正确的是
A．
B．其他条件不变时，升高温度，增大
C．三个步骤中，决定该部分反应速率的是第①步
D．该部分反应的热化学方程式可表示为进程
2．为探究温度，浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是
A．微热试管a中溶液，黄色加深，故
B．试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中所有离子浓度均减小
C．试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大
D．试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大
3．已知反应??，下列叙述与图对应的是
A．图①表示，对达到平衡状态的反应，在时刻充入了一定量的C，平衡逆向移动
B．由图②可知，、
C．图③随着压强变化K值的变化
D．图④y轴可以表示B的百分含量，则小于
4．℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是
A．前的平均反应速率
B．的平衡转化率为10%
C．平衡时的体积分数为
D．该温度下平衡常数
5．下列影响速率的因素中，既可以增大单位体积活化分子数，又可以增大活化分子百分比的是
①升高温度????②增大压强????③加入催化剂????④增大反应物浓度
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①③
6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中的数目为
B．常温下，的溶液中氢离子物质的量为
C．若某溶液的，则由水电离出的数为
D．溶液中，分子的数目为
7．下列说法中正确的是
A．的盐酸溶液中氢离子浓度是的盐酸溶液中的2倍
B．将盐酸稀释到，所得溶液的为9
C．的溶液一定显碱性
D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
8．某小组同学在一容积不变的绝热密闭容器中加入一定量的和，探究水煤气的制备，反应为，下列描述中不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不再变化 B．反应容器中的体积分数不变
C．该反应的化学平衡常数不变 D．
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．开启可乐立刻泛起大量泡沫
C．工业上和在常压下生成
D．向溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变深
10．下列说法正确的是
A．已知??，??，则
B．??，则的燃烧热
C．??，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量
D．??，则该条件下，与足量充分反应，放出热量
11．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是
A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变
C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为
D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小
12．下列关于电解质的说法正确的是
A．常温下，AgCl难溶于水，属于弱电解质
B．盐酸的导电能力一定强于醋酸溶液
C．F的非金属性强于Cl，相同条件下的水溶液中，HF溶液的酸性强于HCl溶液
D．离子化合物一定是电解质，共价化合物不一定是非电解质
13．下列说法错误的是
A．0.2mol·L-1与0.1mol·L-1盐酸等体积混合：
B．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的溶液等体积混合：
C．等体积等pH的盐酸和溶液分别与相同浓度的NaOH溶液中和至时，盐酸消耗的NaOH更多
D．等浓度的①溶液、②溶液、③溶液中：①②③
14．下列有关酸碱中和滴定实验的实验装置和操作的描述中，正确的是
A．甲图操作检查碱式滴定管是否漏液
B．乙图记录滴定终点读数为12.20mL
C．丙图装置可表示以为标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
D．丁图向锥形瓶中滴入最后半滴标准溶液时溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点
15．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中
C．pH=11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH10
D．在Na2S溶液中，
16．下列实验方案、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
分别测定和溶液的pH
两者都大于7，且溶液的pH大
水解能力：
B
将气体通入溶液中
产生白色沉淀
酸性：
C
将两支装有酸性溶液的试管分别置于冰水和热水中，再