解析：由信息大电流催化电解KNO3溶液制氨可知，在电极a处KNO3放电生成NH3·H2O，发生还原反应，故电极a为阴极，电极方程式为NO＋8e－＋9H＋===NH3·H2O＋2H2O，电极b为阳极，电极方程式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，“卯榫”结构的双极膜中的H＋移向电极a，OH－移向电极b。由分析中阴、阳极电极方程式可知，电解总反应为KNO3＋3H2O===NH3·H2O＋2O2↑＋KOH，A正确；每生成1molNH3·H2O，阴极得8mole－，同时双极膜处有8molH＋进入阴极室，即有8mol的H2O解离，答案：BB错误；电解过程中，阳极室每消耗4molOH－，同时有4molOH－通过双极膜进入阳极室，KOH的物质的量不因反应而改变，C正确；相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构具有更大的膜面积，有利于H2O被催化解离成H＋和OH－，可提高氨生成速率，D正确。10.(2024年通辽模拟)四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl)]为原料，采用电渗析法合成[(CH3)4NOH)]，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是()A.电流方向为M→a，b→NB.a、b两极均有气体生成，且同温同压下体积比为1∶2C.c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜D.线路中通过1mole－时，两极室电解液质量变化差值(Δma－Δmb)为42g 解析：以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH的过程中，根据第三个池中浓度变化得出：钠离子从第四池通过e膜，氯离子从第二池通过d膜，得到a为阴极，连接电源负极M，b为阳极，连接电源正极N，故电流方向为a→M，N→b，A错误；a电极为氢离子放电生成氢气，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，b电极为氢氧根离子放电生成氧气，电极反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，转移电子1mol时，a、b两极产生气体物质的量分别为0.5mol和0.25mol，同温同压下体积比为答案：D2∶1，B错误；钠离子从第四池通过e膜，[(CH3)4N]＋从第二池通过c膜，氯离子从第二池通过d膜，得到c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜，C错误；线路中通过1mole－时，b室产生0.25molO2，同时有1mol钠离子从第四池通过e膜造成质量减小，Δmb＝(8＋23)g＝31g，同时有1mol[(CH3)4N]＋从第二池通过c膜，并生成0.5molH2，Δma＝(74－1)g＝73g，Δma－Δmb＝42g，D正确。1.(2024年广东卷)一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是()A.阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑B.阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高C.理论上每消耗1molFe2O3，阳极室溶液减少213gD.理论上每消耗1molFe2O3，阴极室物质最多增加138g解析：左侧电极为阴极，发生还原反应，Fe2O3在碱性条件下转化为Fe，从而实现冶铁，电极反应为Fe2O3＋6e－＋3H2O===2Fe＋6OH－；右侧电极为阳极，溶液为饱和食盐水，Cl－放电产生氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑；中间为阳离子交换膜，Na＋由阳极向阴极移动。由分析可知，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；由分析可知，阴极反应消耗水产生OH－，阴极区溶液中OH－浓度逐渐升高，B正确；由分析可知，理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，产生3molCl2，同时有6mol答案：CNa＋由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少3×71g＋6×23g＝351g，C错误；由分析可知，理论上每消耗1molFe2O3，转移6mol电子，有6molNa＋由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加6×23g＝138g，D正确。2.(2024年甘肃卷)某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是()A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B.电极2是阴极，发生还原反应：O2＋4e－===2O2-C.工作时O2-从多孔电极1迁移到多孔电极2D.理论上电源提供2mole－能分解1molH2O 解析：多孔电极1上H2O(g)发生得电子的还原反应转化成H2(g)，答案：B3.(2023年浙江6月选考)氯碱工业能耗大，通过如图所示的改进设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是()A.电极A接电源正极，发生氧化反应B.电极B