第一篇

高考专题;;命题规律;考向1化学工艺流程

1.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如图。下列说法错误的是()

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用;2.(双选)(2022·山东卷)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。;下列说法错误的是()

A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2～4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成;D;4.(2021·山东卷)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()

A.吸收过程中有气体生成

B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.气流干燥湿料时温度不宜过高

D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3;5.(2022·全国甲卷)硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如图：;本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：;(4)向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②

中有MnO2，该步反应的离子方程式为____________________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是________________________________。

(6)滤渣④与浓硫酸反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是________________________。;

;6.(2022·全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过如图流程实现铅的回收。;一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：;(2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是

________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________。;(3)在“酸浸”中，???加入醋酸(HAc)，还要加入H2O2。

①能被H2O2氧化的离子是____________。

②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)2，其化学方程式为_____________________________________________。

③H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是____________。

(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是__________________。

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有_______________。;【解析】(3)①过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化。②过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧化还原反应生成Pb(Ac)2和H2O；③过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由＋4降低到＋2，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。(4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2＋和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na＋。;7.(2022·广东卷)稀土(RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：;已知：月桂酸(C11H23COOH)熔点为44℃；月桂酸和(C11H23COO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持＋3价不变；(C11H23COO)2Mg的Ksp＝1.8×10－8，A