答案：Bc总(HA)＝1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中c总(HA)之比为[(104＋1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]＝(104＋1)∶1.01≈104，D错误。化学式HFH2CO3H2S电离平衡常数(Ka)7.2×10-4K1＝4.4×10-7K2＝4.7×10-11K1＝9.1×10-8K2＝1.1×10-126.(2024年贵阳三模)已知相关数据如下表，下列离子方程式书写正确的是()答案：B[名师归纳]电离常数的四大应用(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。(2)判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。(3)判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：K＝4.5×10-7，K＝4.7×10-11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10-10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。(4)判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。考向4判断强、弱电解质的常用方法7.(2023年河东二模)常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是()A.0.1mol·L-1HX溶液的pH＝4B.0.1mol·L-1NaX溶液pH7C.0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱D.10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液混合pH＝7 解析：0.1mol·L-1HX溶液的pH＝4，说明HX在水溶液中只答案：D能部分电离，属于一元弱酸，A不合题意；0.1mol·L-1NaX溶液pH7，说明NaX是强碱弱酸盐，即HX为一元弱酸，B不合题意；0.1mol·L-1HX溶液比0.1mol·L-1硝酸导电能力弱说明HX只能部分电离，属于一元弱酸，C不合题意；10mL0.1mol·L-1NaOH溶液与10mL0.1mol·L-1HX溶液，二者前后完全反应生成NaX，混合后溶液pH＝7即说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意。 8.pH＝1的两种酸溶液HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是()A.物质的量浓度：HAHBB.若1a4，则HA、HB都是弱酸C.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，前者消耗的NaOH少 解析：根据图像可知，pH相同的HA、HB各1mL，分别加水稀释到1000mL，pH变化不同，可判断HB的酸性更弱，pH相同的HA、HB溶液，物质的量浓度：HAHB，A正确；HA为强酸时，稀释1000倍，pH＝4，若1a4，则HA、HB都是弱酸，B正确；同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，酸的物质的量相等，则产生的氢气体积相同，C错误；体积相同pH均为1的HA、HB溶液中，HB的酸性更弱，则HB的物质的量大于HA，其溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性，HA消耗的NaOH少，D正确。答案：C[思维建模]判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例)1.弱电解质不能完全电离(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应生成气泡的快慢。2.弱电解质溶液中存在电离平衡(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。3.弱电解质形成的盐类能水解(1)如配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)如用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。1.(2023年海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c(Na2CO3)＝0.6mol·L-1时，溶液中c(OH－)0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小C.在水中H2CO3的K