解析：由题干信息中电池总反应可知，放电时，电极a非 晶硅薄膜的电极反应为LixSi－xe－===Si＋xLi＋，电极a为负极，电极bLiCoO2薄膜的电极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，电极b为正极；则充电时电极a为阴极，电极反应式为xLi＋＋xe－＋Si===LixSi，电极b为阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋。由分析可知，放电时，a极为负极，A错误；由于2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故导电介质c中不能有水，则不可为Li2SO4溶液，B错误；由分析可知，充电时b极为答案：C阳极，电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，C正确；由分析可知，放电时，电极b为正极，电极反应式为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2，则当外电路通过0.5mol电子时，锂离子得电子嵌入正极，故b极薄膜质量增加0.5mol×7g·mol-1＝3.5g，D错误。 4.(2024年呼和浩特模拟)我国科学家研究出一种新型水系Zn-C2H2电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢，又能提供电能，下列说法正确的是()A.电极a为负极，发生氧化反应B.OH－通过阴离子交换膜向a电极移动C.a极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－D.每转移2mole－，右侧极室中溶液质量增大16g解析：b电极表面，Zn转化成ZnO，化合价升高，失电子，答案：C为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，a为正极，电极反应式为C2H2＋2e－＋2H2O===C2H4＋2OH－。由分析可知，电极a为正极，发生还原反应，A错误；OH－通过阴离子交换膜向负极移动，即向b电极移动，B错误；由分析可知，a极的电极反应式为C2H2＋2H2O＋2e－===C2H4＋2OH－，C正确；每转移2mole－，有2molOH－转移到右侧极室，发生反应Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，即增加1mol水的质量，为18g，D错误。[归纳提升]1.原电池正、负极的判断 注意：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定式。2.电极反应式的书写方法①直接书写②间接书写第一步，写出电池总反应式。第二步，写出电极的正极反应式。第三步，负极反应式＝总反应式－正极反应式。①不含盐桥②含盐桥负极：____________________，正极：__________________考向3原电池原理的应用 5.(教材拓展)(1)根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电极材料和电解质溶液，写出电极反应式：(2)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示： ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。Cu===2FeCl2＋CuCl2分成两个半反应：Cu－2e－===Cu2+；2Fe3+＋2e－===2Fe2+。②选择电极材料：将还原剂(Cu)作负极，活泼性比解析：(1)分为四步：①拆分反应：将氧化还原反应2FeCl3＋负极弱的金属或非金属导体作正极(石墨棒、铂片)。③构成闭合回路——单液原电池或双液原电池(盐桥)。④画装置图：结合要求及反应特点，画出原电池装置图，标出电极材料名称、正负极、电解质溶液等(见答案)。(2)①原电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由＋2价变为－2价、H元素化合价由0价变为＋1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋。①不含盐桥②含盐桥负极：Cu－2e－===Cu2+，正极：2Fe3+＋2e－===2Fe2+答案：(1)[解题模型]设计原电池的程序6.(2023年荆州一中月考)如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述正确的是()D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为