;第5讲物质的量浓度及其计算;高考备考导航;学科核心素养;考点一;考点一;1．物质的量浓度
(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的____________的物理量，符号为cB。
(2)表达式：cB＝______。
(3)常用单位：____________(或mol/L)。;不变;2．溶质的质量分数;(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。;有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：;1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。 ()
(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。 ()
(3)配制500mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾。 ();(4)将1mol·L－1的NaCl溶液和0.5mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75mol·L－1。 ()
[提示]二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1mol·L－1。
(5)将标准状况下44.8LHCl溶于100mL水中，所得溶液的密度为1.384g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5mol·L－1。 ();×
√
×
×;(10)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。 ()
(11)在10mL2.4mol·L－1的NaOH溶液中加入50mL水，稀释后溶液的浓度是0.4mol·L－1。 ()
[提示]不知道稀释后溶液体积，所以无法计算。
(12)当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其物质的量浓度是1mol·L－1。 ()
[提示]未指明氨气所处的温度和压强，因而22.4L氨气的物质的量无法计算。;2mol·L－1;
(4)2L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度______(填“”“”或“＝”)1L2mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度。
(5)10gNaCl溶于40g水形成的溶液，其溶质的质量分数为______，从中取出5g溶液，所含NaCl质量为________，其溶质质量分数为________。;3．??度思考：
观察下列两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。
(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？
(2)0.4mol·L－1NaCl溶液中的0.4mol·L－1表示的含义是什么？;
[提示](1)5%表示硫酸铜溶液中溶质的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜。
(2)0.4mol·L－1表示1L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4mol。;考点突破·训练提升;(2)(2021·山东青岛二中分校期中，14)(双选)某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：
根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 ()
A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1
B．该“84消毒液”与CO2发生氧化还原反应而变质
C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1
D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g;〔对点集训1〕(1)(2022·山东潍坊模拟)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是 ()
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液;(2)(2021·福州模拟)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 ()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．3∶2∶1 D．3∶4∶3;
[解析]设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为am